第二章 第7节 元素符号表示的量-【教材解读】2024春八年级下册科学（浙教版)

第７节　元素符号表示的量


,   7 ● 了解 相 对 原 子 质 量 的 含 义,会 查 阅 相 对 原 子 质 量表. ● 能根据化学式计算物质的相对分子质量. ● 能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比. 　 J 知识点一　相对原子质量 【比较】原子的质量与相对原子质量的比较 项目 原子的质量 相对原子质量 性质 实验测出的一个原子 的实际质量 比较得出的相对质量 数值与 单位 非常小,单位为千克 一般取整数,单位为“１”, 通常不写 联系 某原子的相对原子质量＝ 一个该原子的实际质量 一个碳Ｇ１２原子的实际质量× １ １２ 知识点二　相对分子质量 相对分子质量的概念和符号 (１)概念:一个分子中各原子的相对原子质量总和就 是该分子的相对分子质量. (２)符号:Mr. (１)相对原子质量不是 原子的实际质量. (２)一个原子的相对原 子质量与其实际质量成正 比,即 原 子 的 实 际 质 量 越 大,其相对原子质量越大; 不同种原子的实际质量之 比等于它们的相对原子质 量之比. 由于 电 子 的 质 量 很 小 可忽略不计,所以原子的质 量主要集中在原子核上,所 以相对原子质量也可以用 下列方式计算: 相对原子质量≈质 子 数＋中子数 ３０１ 相对分子质量与相对 原子 质 量 相 似,也 是 一 个 比值,其单位也是“１”. 空气的平均相对分子 质量为２９,我们可以通过 比较某种气体的相对分子 质量与２９的大小关系,判 断该气体的密度与空气密 度的相对大小. 若 Mr(气)＞２９,则气 体密度比空气的大; 若 Mr(气)＜２９,则气 体密度比空气的小; Mr(气)与２９相差越 大,气 体 密 度 与 空 气 密 度 相差越大. 有关相对分子质量的计算 (１)计算方法及公式 (２)注意事项 ①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用 “×”;元 素 符 号 之 间 在 计 算 相 对 分 子 质 量 时 需 用 “＋”.如 CO２ 的相对分子质量的计算方法为１２＋ １６×２＝４４. ②原子团括号外右下角的数字表示其个数,应先将原 子团内各原子的相对原子质量之和计算出来,再乘以 其个数.如(NH４)２SO４ 的相对分子质量计算方法为 (１４＋１×４)×２＋３２＋１６×４＝１３２. ③结晶水合物中的“􀅰”表示结合的含义,在计算相对 分子质量时应将“􀅰”前后两部分各原子的相对原子 质量相加而不是相乘.如 CuSO４􀅰５H２O 的相对分 子质量计算方法为６４＋３２＋１６×４＋(１×２＋１６)× ５＝２５０. 知识点三　元素质量分数和质量比的确定　 计算物质组成元素的质量比 计算物质中某元素的质量分数 (１)含义:物质中某元素的质量分数,就是该元素的质 量与组成物质的元素总质量之比. (２)方法:物质中某元素的质量分数＝ 该元素的质量 组成该物质的 元素总质量 × １００％＝ 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 该物质的相对分子质量 ×１００％. ４０１ 氮肥 氮 肥 是 含 有 氮 元 素 的 物 质,如 碳 酸 氢 铵 (NH４HCO３ )、 尿 素 [CO(NH２)２]、 硫 酸 铵 [(NH４)２SO４]、硝酸铵(NH４NO３).各种氮肥中的 氮元素的质量分数不相同. 题型一　 相对原子质量的计算 【例１】甲原子与乙原子的质量比为a∶b,而乙原子与 碳Ｇ１２原子的质量比为c∶d,则甲原子的相对原子质 量为 (　　) A． １２ac bd 　　　B． bc １２ad　　　C． １２bd ac 　　　D． ad １２bc 解析:因为m(乙)∶m(碳Ｇ１２)＝c∶d,所以 m(乙)＝ c dm (碳Ｇ１２);因为m(甲)∶m(乙)＝a∶b,所以m(甲)＝ a bm (乙)＝ ac bdm (碳Ｇ１２).则 甲 原 子 的 相 对 原 子 质 量＝ m(甲) m(碳Ｇ１２)× １ １２ ＝ １２ac bd . 答案:A 题型二　 相对分子质量的有关计算 根据微观结构图或化学式进行计算 【例２】(青岛中考)食醋是厨房中常 用的调味品,它的主要成分是乙 酸,乙酸分子的模型如图所示, 其中“ ”代表一个碳原子,“ ” 代表一个氢原子,“ ”代表一个氧原子.下列说法中 不正确的是 (　　) A．乙酸是一种化合物 B．乙酸的相对分子质量为６０ C．乙酸中碳元素的质量分数为６０％ １．某原子的实际质量为 M 千克,又知碳Ｇ１２原子的质 量为N 千克,则该原子的 相对原子质量为 (　　) A． １２M N 　　　B． １２N M C． M １２N　　　D． N １２M ２．已知一个碳Ｇ１２原子的质 量为１．９９３×１０－２６ 千克, 镁的相对原子质量为２４, 则一个镁原子的实际质 量为 千克. ３．化合物 X