命题点2 微粒结构示意图-【一战成名新中考】2024山东中考化学·基础夯实练优质课件PPT

核心知识一 化学用语 命题点2 微粒结构示意图 山东化学 化学 1 知识梳理 一、原子 1. 原子结构的发现历程 （1）原子结构的发现：1897年，________发现了电子，认为原子在一定 条件下可分；1911年，卢瑟福做了 粒子轰击金箔实验，揭开原子构成 的奥秘，说明原子不是最小的粒子。 汤姆森 2 （2）“ 粒子轰击金箔实验”现象及解释 ①绝大多数 粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向（如 ），说明金 原子并不是实心球体，原子核外有很大的空间； ②一小部分 粒子发生了偏转（如 ），说明原子核是带____电的微粒； ③极少数的 粒子被弹回来（如 ），说明金原子核体积小，却集中了原 子的大部分质量。 正 3 2. 原子的构成 （2）等量关系：在原子中，核电荷数 ________ ____________。 （3）电性：原子不显电性，原因是原子核内质子所带电荷数与核外电子所带电荷数相等，电性相反。 质子数 核外电子数 4 3. 原子结构示意图 （1）表示意义 【规律总结】每个电子层上最多容纳的电子数：第一层不超过___个， 第二层不超过___个，最外层不超过___个，只有一层时不超过___个。 2 8 8 2 5 （2）画法：画圆圈，标核电，弧线成扇面，数字一条线。 （3）原子结构与元素化学性质的关系 元素种类 原子的最外层电子数 元素化学性质 稀有气体元素 8个（氦为2个） __________，不易得失电子 金属元素 一般少于4个 不稳定，易______电子形成_______ 非金属元素 一般多于4个 不稳定，易______电子形成_______ ______________决定元素的化学性质，一般情况下，最外层电子数相等 的原子化学性质______（ 、 除外） 相对稳定 失去 得到 阴离子 最外层电子数 相似 阳离子 6 4. 原子质量的计量（相对原子质量） （1）概念：以一个碳12原子实际质量 的 作为基准， 计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。 （2）公式：某原子的相对原子质量 （3）近似计算：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 ________ ________。 【备考补充】我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 质子数 中子数 7 二、离子 1. 定义：带电的原子或原子团。 2. 形成：________ 原子 ________。 3.分类 阴离子 阳离子 8 4. 离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角用“ ”“-”号 表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，______在前，______号 在后。当数字为1时，省略不写。 5. 离子符号的意义：表示离子的个数、种类及所带电荷数。 数字 正负 9 【备考补充】 微粒结构示意图的应用 1. 确定该粒子是什么原子（或元素）：根据质子数 原子序数 ，可确 定原子种类（或元素种类）。 2. 判断粒子的种类 （1）当 _ __（填“ ”“ ”或“ ”，下同） ，表示阳离子； （2）当 _ __ ，表示原子； （3）当 _ __ ，表示阴离子。 10 随堂练习 1.【易错易混点判断】判断下列说法的正误,正确的打“√”，错误的打“ ”。 （1）原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的。( ) × （2）原子的质量主要集中在原子核上。( ) √ （3）质子数等于电子数的微粒一定是原子。( ) × （4）稀有气体原子的最外层电子数一定是8个。( ) × （5）离子都带有电荷，所以带有电荷的粒子一定是离子。( ) × （6）原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似。( ) × 11 2.下列是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 A B C D E F （1）图A所示为钙原子的结构示意图，该原子的核内质子数为____，核外 电子层数为___，第2层上电子数为___，该原子容易______（填“得到”或 “失去”）电子。 20 4 8 失去 12 （2） 中有___________种元素的微粒，其中表示原子的粒子是_____ （填序号，下同），表示阴离子的粒子是___，表示阳离子的粒子是___， 其离子符号为_ ____。 四（或4） D C （3） 中表示化学性质相对稳定结构的是_ ____。 （4）与A粒子化学性质相似的是_ __，原因是________________________。 原子的最外层电子数相同