第10讲 元素周期律—划重点之2023-2024年高一化学上学期精细课件

元 素 周 期 律 树礼教育 元素性质的 周期性变化规律 01 元素性质的周期性变化规律 1.元素原子核外电子排布的周期性变化： 随核电荷数的递増，同周期主族元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化(第一周期除外)。 3 元素性质的周期性变化规律 2.元素原子半径的周期性变化： 随核电荷数的递増，同周期主族元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。 4 元素性质的周期性变化规律 3.元素化合价的周期性变化： 随着原子序数的递増，同周期主族元素的最高正价呈现从+1价到+7 价(F无正价,O无最高正价)，最低负价呈现从-4价到-1价的周期性变化。 5 元素性质的周期性变化规律 4.元素金属性与非金属性的周期性变化： 以第三周期元素为例： Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱 失电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐增强 得电子能力逐渐增强 原子半径逐渐减小 元素周期律是指元素的性质随原子序数的递増而呈周期性的变化。元素性质的周期性变化是元素原子核外电于排布周期性变化的必然结果。 6 元素性质的周期性变化规律 （1）稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素原子的测定依据不同，数据不具有可比性 7 元素性质的周期性变化规律 （2）影响原子半径大小的因素 ①电子层数:一般电子层数越多，原子 半径越大。 ②核电荷数:核电荷数越多，原子半径 越趋向减小；当电子层数相同时，核电荷数对原子半径的影响较大。 ③核外电子数：电子数増多，增加了核外电子间的相互排斥作用，使原子半径有增大趋向。 8 元素性质的周期性变化规律 （3）元素化合价与其在周期表中位置的关系 （1）价电子 ①定义:原子核外能与其他原子相互作用形成化学键、与元素的化合价有关的电子。 ②具体内容：主族元素的价电子就是最外层电子,过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。 9 元素性质的周期性变化规律 拓展2：元素化合价与其在周期表中位置的关系 （2）化合价规律 主族 元素 最高 化合价 主族 序数 最外层电子数 非金属元素 最高正 化合价 最低负 化合价 8（氢和稀有气体元素除外） 氢、氧除外 10 重难点 粒子半径大小的比较 1.影响粒子半径大小的因素： ①电子层数的多少; ②原子核对核外电子吸引力的大小; ③核外电子数的多少。 11 重难点 粒子半径大小的比较 2.粒子半径大小比较的方法：（1）原子 ①同一周期，从左到右，核电荷数依次増大，原子半径依次减小(稀有气体元素除外)。 如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞ r(P)＞r(S)＞r(Cl)。 ②同一主族，自上而下，电子层数依次増多，原子半径依次增大。如 r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)。 12 重难点 粒子半径大小的比较 2.粒子半径大小比较的方法：（2）离子 ①同一主族，自上而下，电子层数依次増多，离子半径依次增大。 如 r( Li+ )＜r(Na+) ＜r(K+)＜r(Rb+)＜r(Cs+)。 ②具有相同电子层结构的离子，随核电荷数増大，离子半径减小。如r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Ca2+)。 13 重难点 粒子半径大小的比较 2.粒子半径大小比较的方法： (3)同一元素的不同粒子:核外电子数越多,半径越大。 ①阳离子:r(原子)＞r(阳离子)。r(Na) ＞r(Na+)。 ②阴离子:r(原子)＜r(阴离子)。如r(Cl)＜r(Cl-)。 ③多种价态的粒子：价态越高，半径越小。 如r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)。 14 重难点 【方法总结】 微粒半径比较 同种元素的微粒 不同种元素的微粒 核电荷数、电子层数、电子数皆不相同的微粒 r(阴离子)＞r(原子)＞r(阳离子) r(低价阳离子)＞r(高价阳离子) 同周期 同主族 电子层结构相同的不同微粒 原子序数越大，元素的原子半径、带同种电荷的离子半径越小 r(阴离子)＞r(阳离子) 选择一种参照微粒进行比较，如比较r(K+)与r(Mg2+)，可选择r(Na+)为参照：r(K+)＞r(Na+)＞r(Mg2+) 自上而下,元素的原子半径、离子半径逐渐增大 核电荷数越大,微粒半径越小 15 重难点 1. 原子序数为11~17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是（ ） A．电子数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高正化合价 C 16 重难点 2.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（ ） A. F, Cl原子同主族, Cl元素的最高正价为+7价, 故F元素最高正价也为+7 B．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属, 推测Fe也与O2生成氧化膜保护金