第三单元课题2 原子的结构（第2课时）教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册

原子的结构（第二课时） 教学目标 知道离子的表示方法会写常见的简单的离子符号。认识原子核外电子的排布规律及原子结构示意图的含义。分析1～18号元素原子的结构示意图，认识稀有气体元素、金属元素和非金属元素原子核外电子的排布特点。能说出离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。能说出原子核外电子分层排布的规律，学会原子结构的表示方法。 通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 教学重点：原子的内部结构。 教学难点：原子核外电子分层排布的规律。 教学方法：讨论法、讲授法 教学过程： 复习导入 通过对上节课知识原子的结构的回顾，根学生建立第一次接触，相互了解，提出问题引起学生的注意，引出今天的课题。 提问化学元素周期表前20号元素的背诵。 知识点一：原子核外电子排布 1、对原子核外电子排布基础知识进行讲解，展示钠原子的结构示意图并解释其含义，讲解核外电子层的排布规律。学生展示几个自己模仿的原子结构示意图，老师针对性讲解。 2、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”引导学生找出规律。 思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律？ (1)原子核外第一层最多有几个电子？ (2)原子核外第二层最多有几个电子？ (3)原子核外最外层最多有几个电子？ (4)决定元素化学性质的是什么？ (5)1—20号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素？哪些是稀有气体元素？它们的最外层电子数有何特点？（引导学生找出规律） 3、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质 4、对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何？ 想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢？ 归纳：巧记原子核外电子排布 原子核外有电子，电子排布有规律；电子尽量排内层，离核越近能量低；能量高的离核远，距核越远易失去。稀有气体外排8，结构稳定性格疲；外层电子少于4，性格活泼易失去；外层电子多于4，易得电子性格急；化学性质谁决定，电子排布去分析。 合作提升： 1、为什么整个原子不显电性？我们可以得出核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系是什么？ 答：由于原子核内质子数所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数 2、画出1—18号原子的原子结构示意图并总结核外电子分层排布的规律。 (1)第一层最多排2个电子； (2)第二层最多排8个电子； (3)最外层最多排8个电子。 巩固新知： 1. 原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，由于原子核所带电量和电子所带电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。 2. 原子核一般是由质子、中子构成的，质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核的电荷数等于质子数。 3. 知识点二：离子 1、提供信息：(1)钠与氯气反应生成氯化钠；(2)钠和氯的原子结构示意图。 通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 引导学生说出氯化钠的行成过程。 针对氯化钠的形成过程设置三个问题。引导学生进行解答。 1. 钠原子与氯原子如何都形成相对稳定结构？ 2. 3. Na、Cl原子各自形成稳定结构后，是否还能保持电中性？ 4. 5. 它们如何结合成氯化钠的？ 6. 2、阅读课本图文。 (1)找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。 (2)说说书写离子符号应注意的事项。 3、离子的形成 4、离子结构示意图及离子符号的练习 【板书设计】 课题2　原子的结构 一、 二、原子核外电子的排布 1．电子在原子内作高速的运动 2．核外电子具有不同的运动状态 学科网（北京）股份有限公司 $$