2024年中考化学一轮复习---常见的酸课件

常见的酸 一、浓盐酸、浓硫酸 物质 浓盐酸 浓硫酸 色、味、态 无色、有刺激性气味的液体 无色、无味、黏稠的油状液体 特殊性质 ________性  ________性、 ____________性  用途 金属表面除锈、制造药物 干燥剂、重要的化工原料 敞口放置 发生的变化 质量________、浓度_________ 质量________、浓度_________ 挥发　 吸水　 腐蚀(或脱水)　 减小　 减小 增大　 减小 知识梳理 稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不断________。切不可将水倒入浓硫酸中。(可概括为：酸入水，沿器壁，不断搅拌)  浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。 浓硫酸　 水 　搅拌 二、酸的化学性质 由于酸溶液都能解离出________，因此具有相似的化学性质。  1. 酸与酸碱指示剂的反应 紫色石蕊溶液或蓝色石蕊溶液遇到酸变______色，无色酚酞溶液遇到酸______色。  2. 酸与某些金属反应 酸＋金属(氢前)→ 盐＋_______ 如：2HCl＋Zn=== ZnCl2＋H2↑， H2SO4＋Fe=== FeSO4＋H2↑。 H＋ 红　 不变 氢气 3. 酸与某些金属氧化物反应 酸＋金属氧化物 →______＋_______ 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。 如：2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O， 3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O。 4. 酸与碱反应 酸＋碱 →________＋________   如： HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O。 盐　 水　 盐　 水　 5. 酸与某些盐反应 酸＋盐 →________＋_________ 如：2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O ＋CO2↑， H2SO4＋BaCl2=== 2HCl＋BaSO4↓。 总结：物质与酸的反应归纳如图所示。 新酸　 新盐 6. 补充：Cl－及S的检验 Cl－的检验：向待测液中加入________溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl－。  S的检验：向待测液中加入____________溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则溶液中含有S。  AgNO3　 Ba(NO3)2 三、溶液的酸碱性的强弱程度 1. 酸碱度：用________来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。  2. 测定pH最简便的方法是使用____________。溶液的pH与酸碱性关系如下：  pH＝7，溶液呈______性；pH＜7，溶液呈______性，pH越小，酸性越______；pH＞7，溶液呈______性，pH越大，碱性越______。  pH　 pH试纸 中　 酸　 强 　碱 　强 3. pH试纸的使用方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用__________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。  注意：①测量前，pH试纸不能用水润湿，若待测液为酸性，pH值________(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)，若待测液为碱性，pH值________，若待测液为中性，pH值________；②用pH试纸测溶液的pH的数值应为整数。  玻璃棒　 偏大 　偏小　 不变 考点1　溶液的pH 【例1】一些物质在常温下的pH范围如下表： 物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 5.6 3.5~4.5 下列有关上述四种物质的说法正确的是(　　)。 A.只有葡萄汁显酸性 B.只有血浆显碱性 C.正常雨水显中性 D.胃酸过多的人应多饮葡萄汁 例题讲解 解析　pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。 答案　B 1. 通常情况下，下列物质的水溶液的pH＜7的是(　　)。 A.氢氧化钾 B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸 D 变式练习 考点2　酸的化学性质 【例2】某食品包装中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)， 小华查阅资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用作食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是(　　)。 A. 苯甲酸溶液的pH＜7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 解析　苯甲酸是一种酸，则pH＜7，A正确；苯甲酸酸性比醋酸强，而酸性越强，pH越小，B错误；酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，C正确；