2024年中考化学一轮复习---常见的碱课件

常见的碱 一、常见碱的一些性质比较 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色     状态     气味     溶解性     俗名     露置在空 气中发生 的变化     白色　 白色　 固体 固体 无味　 无味 易溶于水　 微溶于水 火碱、烧碱、苛性钠 　熟石灰、消石灰 潮解，和二氧化碳反应生 成碳酸钠 和二氧化碳反应生成 碳酸钙 知识梳理 二、碱的性质与用途 1. 氢氧化钠具有强________性，氢氧化钙也具有一定的腐蚀性。  2. 主要用途：氢氧化钠用于____________，以及______、______、______和印染等工业，是重要的化工原料；实验室用作某些气体的__________。氢氧化钙用于改良________________，配制农药__________，作建筑材料，工业上制___________、漂白粉等。  腐蚀 制取肥皂 石油 　造纸 纺织　 干燥剂 酸性土壤 波尔多液 氢氧化钠　 3. 碱的共同性质(由于碱溶液都能解离出______，因此具有相似的化学性质)  (1)碱与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液或红色石蕊溶液遇到碱变________色，无色酚酞溶液遇到碱变________色。  (2)碱与某些非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物 →盐＋水 如：2NaOH＋______ === __________＋ H2O，Ca(OH)2＋________ === __________＋ H2O。  OH－ 蓝　 红 CO2　 Na2CO3　 CO2 CaCO3↓ (3)碱与酸反应 碱＋酸 →________＋_________ 如： HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O。 (4)碱与某些盐反应 碱＋盐 →________＋_________ 如：2NaOH＋________ === Na2SO4＋________。  总结：物质与碱的反应归纳如下。 盐　 水 新碱　 新盐 CuSO4　 Cu(OH)2↓ 三、中和反应 1. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2. 实质：酸解离出的氢离子与碱解离出的氢氧根离子结合成水分子。 3. 用途：调节土壤的酸碱性、处理工业废水、治疗胃酸过多症等。 考点1　中和反应及其应用 【例1】黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(　　)。 A.食盐水(pH≈7) B.牙膏(pH≈9) C.肥皂水(pH≈10) D.米醋(pH≈3) 解析　黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，可以根据中和反应的原理，涂抹呈酸性的物质。4个选项中呈酸性的物质是米醋，故D正确。 答案　D 例题讲解 1. 同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示两端的物质在一定条件下可以发生化学反应。 第1题图 变式练习 (1)胃酸的主要成分是盐酸(HCl)，复方氢氧化铝片〔主要成分为Al(OH)3〕和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出复方氢氧化铝片治疗胃酸过多症的化学方程式：___________________________________。  (2)写出图中任意一个中和反应的化学方程式：___________________________________________________________。 (3)物质C可能是____________________________________。 (4)请你写出熟石灰在农业上的一种用途：_____________________。 Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O　 Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O(或HCl与任意一种碱)　 (NH4)2CO3(其他合理答案均可) 改良酸性土壤 考点2　碱的化学性质 【例2】下列是某同学探究碱的化学性质实验时记录的现象，其中与事实不相符的是(　　)。 A.向Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.往NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.向Ca(OH)2溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 解析　Ca(OH)2与盐酸反应生成的氯化钙可溶于水，所以无明显变化，A正确；NaOH与CO2反应生成的碳酸钠可溶于水，无沉淀生成，B错误；Ca(OH)2溶液呈碱性，加入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，C正确；在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，D正确。 答案　B 2. 根据碱的四条化学性质回答下列问题。 第2题图 变式练习 (1)碱溶液能使酚酞溶液变_