2024年中考化学一轮复习---金属和金属材料课件

金属和金属材料 一、金属材料 1. 金属材料包括纯金属和合金。由一种金属跟其他__________或__________加热熔合在一起，就可以制得具有____________的合金。合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更________。因此，日常使用的金属材料，大多数属于___________。  2. ________和________都是铁合金，区别在于生铁的________量比钢的______。  金属　 非金属　 金属特征 好　 合金 生铁 钢　 含碳　 大 知识梳理 二、金属的物理性质 常温下，金属都是______(______除外)，大多数呈__________色(铜呈__________色，金呈______色)，有金属光泽；金属大多数为______和______的优良导体，可用于作______、______等；有____性，质软，____较大，____较高。  固体 　汞　 银白　 紫红 黄　 电　 热　 导线　 炊具　 延展 密度　 熔点 三、金属的化学性质 1. 金属与氧气的反应 2Mg＋O2 2MgO 　 4Al＋3O2=== 2Al2O3 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和______________不同。Mg、____等在常温下就能与氧气反应，Fe、______在常温时几乎不与氧气反应，Au在高温时也不与氧气反应。铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为其在空气中易与______反应，在表面生成一层致密的______________，从而阻止铝进一步氧化。  剧烈程度　 Al　 Cu　 氧气 氧化铝薄膜 2. 金属与盐酸、稀硫酸的反应 (1)Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ ___________________________________________ (2) ________________________________________ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ (3)Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ ___________________________________________ (4)2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ ______________________________________________ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ 3. 金属与盐溶液的反应 2Al＋__________ === Al2(SO4)3＋3Cu   Fe＋CuSO4=== __________＋FeSO4  Cu＋2AgNO3=== __________＋2Ag  3CuSO4 　 Cu 　 Cu(NO3)2 4. 金属活动性规律 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越________。  (2)在金属活动性顺序里，位于氢________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的________。  (3)在金属活动性顺序里，位于________的金属能把位于________的金属从其盐溶液里置换出来，K、Ca、Na除外。一种金属若同时与两种盐溶液反应，遵循“距离远的先置换”的规律。  强 前面　 氢 前面　 后面 (4)很活泼的金属(K、Ca、Na)与盐溶液混合时，金属先与溶液中的水反应生成碱，生成的碱再与盐反应，而不是金属直接与盐反应。 (5)铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应时，得到的是______，而不是________。(填离子符号)  (6)书写金属活动性顺序：____________________________________ ________________________________________。金属活动性由强逐渐减弱。  Fe2＋　 Fe3＋ K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au 四、金属的冶炼与保护 1. 炼铁的原料为__________、__________、__________，主要反应原理为__________________________________(填化学方程式)。  2. 铁生锈是铁与空气中的______、________反应的结果。铁锈的主要成分是_____________，它很________，不具有保护里层铁的作用。  防止铁制品生锈的方法有： (