第三单元课题2 原子的结构（第1课时）教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元课题2 原子的结构 第1课时 一、教学目标 1、了解原子结构发现的历程，知道探究粒子可以建构模型。 2、知道原子的构成，掌握核电荷数、电子数、质子数之间的关系。 3、了解原子的核外电子是分层排布的。 4、知道原子结构示意图的含义，初步学会分析原子结构示意图。 5、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 二、教学重难点 重点：1、原子是由原子核和核外电子构成。 2、初步学会分析原子结构示意图。 难点：1、核电荷数、电子数、质子数之间的关系。       2、原子核外电子的分层排布。 三、教学准备 教学PPT及相关动画。 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 创设情境 引入新课 【引入】前面我们学习了分子和原子，知道分子是由原子构成的，原子的体积和质量都非常小，通过扫描隧道显微镜才能发现。 【提问】这么小的原子人类是怎样认识它的呢，它还能再分吗? 倾听、讨论。 通过回忆前面所学知识，引起学生继续探究的兴趣。 介绍原子结构的发展史 【展示】英国科学家道尔顿图像和原子实心球模型。介绍道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是一个坚硬的实心球体，即原子结构的实心球模型。 【展示】英国物理学家汤姆生图像和葡萄干布丁结构模型。介绍汤姆生利用阴极射线发现了带负电的电子。于是他提出了“葡萄干布丁结构模型”：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。 【过渡】为了验证汤姆生的原子模型的正确性，他的学生卢瑟福在1909年做了著名的α粒子散射实验。 卢瑟福提出原子核式结构模型：在原子中心有一个非常小的原子核，原子的全部质量和正电荷几乎全部集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。 【播放视频】请同学们观看α粒子穿过金箔的动图，并写出实验现象。 【展示】α粒子穿过金箔的动画。 观察现象：1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。追问问什么。 1. 2.一小部分改变了原来的方向，甚至有少数的α粒子被反弹回来。追问问什么。 2. 【明确】原子内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。 倾听，修正自己观点。 观看α粒子散射实验，并写出实验现象。 倾听、理解。 讨论并回答。 让学生了解原子结构发展史。 根据电子的发现让学生了解怎样构建原子模型。 让学生了解可以根据新的证据来修正模型 通过动画帮助学生理解α粒子散射实验，为建立原子的“核式结构”模型奠定基础。 培养学生的观察、获取信息及分析能力。 讲解原子的结构 【提问】既然原子核这么小了，它还能再继续分吗？ 【展示】展示质子和中子的发现过程。 1.1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验，从氮原子中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将其命名为质子。2.1932年，查德威克用α粒子轰击硼原子核，得到了一种不带电的粒子，其质量与质子相似，命名为中子。 【总结】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。 【交流讨论】原子中存在带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？  【总结】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电荷，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电。  核外电子带负电，每个电子带一个单位负电荷。 【展示】展示表格。 【交流讨论】请同学们观察表格，试着发现质子数、中子数和核外电子数之间有什么规律？ 【总结】1.不同种类的原子、核内质子数不同。 2.并不是所有的原子中都含有中子（氢原子）。 3.质子数与中子数不一定相等。 4.质子数等于核外电子数。 阅读材料，理解原子核还能再分为质子和中子。 分析、讨论得出原子不显电性的原因。 倾听、理解。 带着问题，阅读表格，从表格中总结规律。 通过材料和学生一起归纳、得出结论：原子核一般都是由质子、中子和核外电子构成。 让学生理解原子不显电性的原因。 培养学生的总结能力。 阅读课本 【提问】你认为核外的电子是如何运动的呢？ 【过渡】这节课我们就来学习一下核外电子的运动。 阅读原子核外电子的排布 培养学生自主阅读能力 讲解核外电子的排布 【展示】展示原子核外电子运动特征信息。 【总结】核外电子具有不同的状态，离核近的能量低，离核远的能量高。离核最近的为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层。 倾听，并进行补充。 介绍电子层的概念。 画原子结构示意图 以钠原子为例讲解原子结构示意图 练习画出1——18号原子结构示意图 理解原子核外电子的排布 小组讨论找规律 请同学们阅读教材并思考、讨论： 不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？ 阅读教材，并交流讨论核外电子排布规律。 引导学生找出