精品解析：云南省中央民族大学附属中学昆明五华实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

中央民族大学附属中学2023-2024学年度第一学期期中考试 高二化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 生活与能量转化息息相关，下列能量转化是由化学能直接转化为电能的是 A．燃料电池电动车 B．风力发电 C．使用天然气燃气灶 D．火力发电 A A B. B C. C D. D 2. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与水蒸气的反应 D. 甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 3. 下列几个过程中，属于熵减的变化是 A. 干冰的升华 B. NaCl溶于水 C. NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s) D. 2Na+2H2O(l) = 2NaOH+H2↑ 4. 25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增大效应大于能量效应 5. 对于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A. v(NH3)＝0.6 mol• L-1•min-1 B. v(O2) ＝0.4 mol• L-1•min-1 C. v(N2)＝0.2 mol• L-1•min-1 D. v(H2O) ＝0.3 mol• L-1•min-1 6. 在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 A. B. C. D. 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B. H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C. N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温有利于合成氨 D. Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 8. 向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A. 的平衡浓度增大 B. 反应平衡常数增大 C. 正向反应速率增大 D. 的转化总量增大 9. 可逆反应达到平衡状态时，保持恒温、恒容，向容器中通入一定量的H2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A. Q不变，K变大，H2转化率增大 B. Q不变，K变大，I2的转化率减小 C. Q减小，K不变，H2的转化率减小 D. Q增大，K不变，I2的转化率增大 10. 下列关于碰撞理论解释化学反应速率的有关说法正确的是。 A. 增大反应物浓度能够增大单位体积内活化分子数目，化学反应速率增大 B. 升高温度，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大 C. 增大压强(减小容器体积)，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 D. 选用适当的催化剂，反应物分子的能量增加，增加了碰撞频率，反应速率增大 11. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 12. 为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为 A. ①⑤④③② B. ③①②④⑤ C. ④③①⑤② D. ④⑤②①③ 13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1，下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 14. 我国科学家利用双功能催化剂实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率，该反应的化学方程式