第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是 A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低 B．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．元素周期律体现了元素性质随着原子相对原子质量的递增而呈现周期性变化 2．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子能力最强。下列说法正确的是 A．Y元素在周期表中位置是第二周期ⅥA族 B．原子的失电子能力是W>Z C．ZX中含有离子键，中含有共价键 D．R单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为 3．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C．HCl D． 4．下列性质和用途一致的是 A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B．K2FeO4(高铁酸钾)具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C．FeCl3溶液具有酸性，可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 D．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 5．下列关于化学键的说法正确的是 A．单质分子中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D．非极性键只存在于双原子单质分子里 6．下列叙述中，正确的是 A．所有原子都有中子 B．同位素属于同一种核素 C．发现一种核素就是发现一种元素 D．同位素的化学性质几乎相同 7．砷(As)的原子结构示意图为，下列关于As的描述正确的是 A．位于第五周期，第ⅤA族 B．原子半径：N>As C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．稳定性：AsH3<PH3 8．下列说法不正确的是 A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏 9．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．还原性： B．酸性： C．热稳定性： D．氢化物的稳定性： 10．根据下列“实验操作及现象”能得出对应“实验结论”的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用盐酸洗净的铁丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察到火焰为黄色 该溶液中含Na+、不含K+ B 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 C 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Br2还原性比I2的强 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 11．短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大；a的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其K层电子数；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是 A．a的常见单质中不存在化学键 B．简单离子半径大小顺序为e>b>c>d C．b、e两元素可形成离子化合物 D．d的单质在空气中燃烧只能生成一种化合物 12．下列化学用语描述正确的是 A．氚的原子结构模型： B．可用于考古断代的一种核素的符号：C C．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子 D．23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素 13．具有下列电子层结构的原子成离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两原子核外全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子 D．最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的离子 14．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是 A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 15．“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是 A．氧和硫的常见氧化物有两种 B．氧和硫的电子层数相同 C．氧的非金属性大于硫的非金属性 D．硫最高化合价是+6 二、填空题 16．碳、硅、磷、硫、氯是常见的非金属元素。根据要