4.2元素周期律 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

绵阳东辰学校高2023级高一化学练习题 第二节 元素周期律 课时练习 姓名__________班级________ 1．半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述 不合理的是（ ） A．锗元素的氧化物化学式为GeO2 B．锗是原子序数为32的一种过渡元素 C．锗在周期表中的位置是第四周期IVA族 D．锗处于周期表中金属与非金属的分界处 2．下列说法不正确的是（ ） A．离子半径：K+＞Mg2+＞Al3+＞H+ B．失电子能力：Sr＞Ca＞Mg＞Be C．原子半径：Ge＞Si＞C＞O D．得电子能力：S＜Cl＜O＜P 3．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．最高价氧化物水化物的碱性 M > L 4．下列有关物质性质的比较正确的是（ ） ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4 A．③⑥ B．②④ C．①③ D．⑤⑥ 5．下列结论正确的是（ ） ①粒子半径：S2-＞Cl＞S     ②气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞PH3 ③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-     ④单质氧化性：Cl2＞S ⑤酸性：H2SO4＞HClO4     ⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ） 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 7．类推是一种常采用科研和学习方法，下列类推结论合理的是（ ） A．由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3 B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高 C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的 D．由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应 8．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　) A.B、Si、As、Te、At元素对应的单质都呈固态,熔点都较低 B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料 9．现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高(或最低)化合价与原子半径的关系如图。下列有关 说法错误的是（ ） A．a、e是同主族元素 B．最简单氢化物的稳定性：c＞d C．简单离子半径：c＞e＞b D．c的单质能使有色鲜花褪色 10．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子的L层电子数是K层电子数的3倍；Y存在质量数为28，中 子数为14的核素；Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和；常温下，W的单质为黄绿色气体 。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小关系为：