3.2.2铝及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铝及其化合物的性质 1 1.通过阅读教材，了解铝和氧化铝的物理性质。 2.认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同。 3.通过探究铝和氧化铝的主要性质，培养学生利用实验科学探究的能力。 4. 建构应用已有知识和信息学习新知识的方法。 学 习 目 标 温故 1.写出金属活动性顺序（到H即可） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … 2.画出铝的原子结构示意图 Al Al3+ 失去最外层电子 3.Al2O3按性质分，属于 氧化物 资料 1、熔点：Al：660℃ Al2O3：2050℃ 白色固体，硬度大，用于制造耐火材料—耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 合成人造宝石，刚玉（主要成分Al2O3 ） 2.铝元素在溶液中存在形态Al3+和[Al(OH)4] - （四羟基合铝酸根） Al3+存在于 性环境和[Al(OH)4] -存在于 性环境 3.碱性：氨水大于Al(OH)3 酸性：H2CO3大于Al(OH)3 问题引领 5 2.结合Na和Fe性质，铝能否与水反应？若能，铝与水反应条件？ 情境：铝片加入沸水中，无明显现象。为什么？如何证明你的猜想？ 3.氧化铝属于两性氧化物，能否推出铝和氢氧化铝也既能与酸反应，又能与碱反应？如何设计实验证明？ 1.铝在地壳中含量第 位，存在形态 ？ 4.如何用AlCl3溶液制备Al(OH)3? 5.如何不用任何试剂鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液？ 1.1 铝的存在 铝是地壳中含量最多的金属元素，以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里,如铝土矿、长石、云母、高岭石、明矾石等等 长石 云母 铝土矿 1.2 铝的物理性质 物理性质 用途 铝合金用于飞机、轮船、汽车等制造业 银白色、有金属光泽 密度较小 热的良导体 有良好的延展性 导电性好，仅次于银、铜 炊具 包装，装饰材料 导线，高压电缆 新知生成 1.3 铝的化学性质 新知生成 常温下，在空气中铝与氧气反应，其表面生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 4Al+3O2 2Al2O3 氧化铝薄膜 (Al2O3) 化学方程式 致密的氧化膜 氧化铝膜和氧化铁膜的微观形态 氧化铝膜 氧化铁膜 铝具有较强的还原性!!! 1.用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？ 现 象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落； 好像有一层膜兜着。 结论：铝箔表面有致密的氧化物保护膜，氧化铝熔点高，不易熔化 (1)铝与氧气反应 实验探究： 在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象? 实验探究： 1.3 铝的化学性质 2.铝与盐酸反应 实验现象 实验原理 铝片逐渐溶解，一段时间后产生气泡，试管壁有发热现象；将点燃的木条放在试管口，观察到淡蓝色火焰，爆鸣声。 Al2O3＋6H+ = 2Al3+＋3H2O, 2Al＋6H+ = 2Al3+＋3H2↑ 记住：常温下，Al、Fe遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化 问题：铝桶能否盛放氢氧化钠等碱性溶液？ 真实情境： 可以用铝罐和铁罐存储浓硫酸、浓硝酸 1.3 铝的化学性质 3.铝与NaOH溶液反应 实验3-5 在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，你观察到什么现象？ 实验探究： 实验操作 实验现象 实验原理 开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，铝片逐渐溶解，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 Al2O3＋2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4] - 立即产生大量气泡，铝片逐渐溶解，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 两支试管均放出H2，铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应。 2Al＋ 2OH-+6H2O =2[Al(OH)4] - ＋3H2↑ 1.3 铝的化学性质 3.铝与NaOH溶液反应 Al2O3＋2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] 2Al＋ 2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4] ＋3H2↑ 四羟基合铝酸钠 15 （4）铝与盐反应 铝桶能否用于盛放硫酸铜溶液 2Al +3Hg(NO3)2 2Al(NO3)3 +3Hg 2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu （1）物性:白色胶状物，难溶于水,有