寒假作业06 化学方程式-【寒假分层作业】2024年九年级化学寒假培优练（人教版）

限时练习：60min 完成时间： 月 日 天气： 作业06 化学方程式 考点一 质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的____________________，等于反应后生成的____________________。 说明：①质量守恒定律适用于一切________； ②“参加”：没有参加反应的物质和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ③“各物质”：参加反应或反应生成所有物质，特别注意______、______不能遗漏。敞口容器中的反应还要考虑____________是否参加反应； ④“质量总和”是质量之和，不是体积、分子个数。 2．微观解释：在化学反应前后，原子的______、______、______均保持不变（原子的“三不变”）。 3．化学反应前后的“变与不变”： （1）一定不变：物质的总质量不变、元素的______、______不变；原子的______、______、______都不变 （2）一定改变：______的种类、______的种类一定改变； （3）可能改变：化合价、分子总数可能改变 考点二 化学方程式 1.意义 ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比，质量比 =__________________×化学计量数 ⑶表示各物质的____________比（即各化学式前面的化学计量数之比） 2.书写 （1）原则：以客观事实为基础（______不能写错）；遵守质量守恒定律（两边各原子______和______相等） （2）配平：最小公倍数法 以FeS2 ＋ O2点燃 Fe2O3 ＋ SO2为例： ①确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，都可作为起点元素。 ②若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 ③确定FeS2 、SO2的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为FeS2的系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数； 2FeS2 ＋ O2 → 1Fe2O3 ＋ SO2 ④确定O2 、SO2的系数： A．由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。 2FeS2 ＋ O2 → 1Fe2O3 ＋ 4SO2 B．由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。 2FeS2 ＋ 11/2O2 → 1Fe2O3 ＋ 4SO2 ⑤再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。 4FeS2 ＋ 11O2点燃2Fe2O3 ＋ 8SO2 考点三 利用化学方程式的简单计算 1.依据：化学方程式能反映物质间的质量比，且呈____________关系。 2.步骤： ①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 3.注意：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；代入计算的质量必须是参加反应的____________的质量；单位必须统一。 考点一 质量守恒定律题型01 质量守恒定律解释和应用 1. （2023·湖北宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加 C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 2．（2023·天津）在反应中，下列有关说法正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后锌元素的质量没有发生改变 C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 题型02 验证质量守恒定律的实验 3．（2023·上海徐汇）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃白磷，冷却后称得质量为m2。下列说法正确的是 A．实验中白磷一定要过量 B．实验过程中气球膨胀会影响实验结果 C．若装置气密性良好，则 m1=m2 D．反应生成P2O5的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量和 4．某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后物质的总质量变化进行了探究。 [实验装置设计]甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：    [步骤与探究] (1)甲组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却至室温后