第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在D点时v正<v逆 B．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0 C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，逆速率减慢，平衡向右移动 2．在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)   ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 c(N2O5)/mol·L-1 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法错误的是 A．温度T时，该反应平衡常数K=64 B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大 C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大 3．下列说法正确的是 A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生 C．凡是放热反应都是自发进行的，凡是吸热反应都是非自发进行的 D．水往低处流是自发过程 4．下列几个过程中，属于熵减的变化是 A．干冰的升华 B．NaCl溶于水 C．NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s) D．2Na+2H2O(l) = 2NaOH+H2↑ 5．某温度下﹐起始浓度均为1的两种气体和，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2min后，测得，，则该反应的化学方程式可能为 A． B． C． D． 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨，选择500℃ B．2NO2(g)N2O4(g)，压缩体积气体颜色加深 C．实验室采用排饱和食盐水法收集氯气 D．实验室利用双氧水制氧气，加入二氧化锰 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ） ①铁在潮湿的空气中易生锈 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ④用钠与氦化钾共融的方法制备气态钾： ⑤反应　△H＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A．①④ B．①② C．②⑤ D．②③ 8．一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的颜色变浅 C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 9．用如图实验装置进行有关实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲干燥NH3 B．用装置乙由海水制蒸馏水 C．用装置丙定量测定化学反应速率 D．用装置丁验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 10．在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    ΔH=－196.6kJ·mol-1)。 容器 甲 乙 丙 丁 起始投料量 2molSO2＋1molO2 1molSO2＋0.5molO2 2molSO3 2molSO2＋2molO2 反应放出或吸收的热量(kJ) a b c d 平衡时c(SO3)(mol·L-1) e f g h 下列关系正确的是 A．a=c；e=g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6 11．T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 2 4 6 8 n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080 mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0 C．T K时向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，平衡前v正＞v逆 D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80% 12．在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则（    ） A．体系颜色比原来深 B．体系颜色比原来浅 C