第四节 酸碱中和反应-【上好课】九年级化学全一册同步精品课堂（鲁教版五四学制）

第七章 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应 学习目标 CONTENTS 1 通过对酸碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应 2 认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性 3 了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性 课堂导入 被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？ 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 实验探究 试管、小烧杯、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、广范pH试纸 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？ 向5%的稀盐酸中滴加5%的氢氧化钠溶液，无现象。 提出问题 猜想假设 （1）不反应 （2）反应 仪器药品 4 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 设计并进行实验 参考方法 向0.4%盐酸溶液中滴加0.4%氢氧化钠溶液，并测定pH 加氢氧化钠溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5 分析表中数据，并绘出溶液的pH变化图。 5 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 绘制pH图像 氢氧化钠和盐酸反应过程中溶液酸碱性的变化 6 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 实验结论 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： （1）当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余； （2）当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性； （3）当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。 （溶质：NaCl、 HCl ） （溶质：NaCl） （溶质：NaCl、 NaOH ） 7 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 问题思考 还有哪些方法能证明盐酸和氢氧化钠发生反应？ （1）用酸碱指示剂 实验现象：溶液由红色变为无色 实验结论：盐酸和氢氧化钠能发生反应。 问题讨论：改用紫色石蕊试液现象如何，两种指示剂哪种更好？ 8 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 问题思考 还有哪些方法能证明盐酸和氢氧化钠发生反应？ （2）测量温度 实验现象：溶液温度升高 实验结论：盐酸和氢氧化钠能发生反应 问题讨论：该实验能否把氢氧化钠溶液改为氢氧化钠固体？ 9 一、中和反应 中和反应 通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： HCl + NaOH = NaCl + H2O 那么其他的酸和碱能发生反应吗 ？ 10 一、中和反应 中和反应 实验探究 实验现象： ____________________。 该反应的化学方程式为： ___________________________________________。 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应 实验结论：其他的酸和碱也能发生类似的反应。 无明显现象 提出问题 11 一、中和反应 中和反应 中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应。 表达式： 酸 + 碱 →盐 + 水 问题讨论： （1）中和反应是基本反应类型吗？ （2）生成盐和水的反应就是中和反应吗？ 中和反应不是基本反应类型，属于复分解反应。 不是，生成盐和水的反应不一定是中和反应。 如：①酸和金属氧化物反应；②碱和非金属氧化物反应。 12 一、中和反应 中和反应 酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合生成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。 中和反应的实质是H＋和OH-结合生成水。 H＋ + OH- → H2O 13 二、中和反应的应用 1.医药卫生 治疗胃酸用碱性药 如Al(OH)3 、Mg(OH)2等。 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H₂O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 14 二、中和反应的应用 2.改变土壤的酸碱性 酸性的土壤用碱性物质中和，如熟石灰等。碱性的土壤用酸性的肥料。 15 二、中和反应的应用 3.处理工业废水 16 二、中和反应的应用 4.调节溶液的酸碱性 加入酸性溶液或者碱性溶液可以调整溶液的pH值。 使用强酸、强碱时 一定要注意安全， 防止蘸到皮肤上。 17 典型例题 知识点一：中和反应及酸碱性强弱pH变化曲线分析 【典例1】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应