第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．一定条件下，容积为2L的某密闭容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 2．在密闭容器中发生反应，不同温度下，A的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．a点的正反应速率小于b点的正反应速率 C．c点的正反应速率大于逆反应速率 D．b点的正反应速率一定大于c点的正反应速率 3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，时达到平衡，时将容器体积迅速压缩一半，时再次达到平衡，则气体的压强随时间变化的图像正确的是 A． B． C． D． 4．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将气体A通入溶有SO2的BaCl2溶液中出现白色沉淀 证明气体A具有强氧化性 B 稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡后出现白色胶状沉淀 证明非金属性：Cl>Si C 将5~6滴0.1mol·L－1KI溶液加入到5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后滴加少量KSCN溶液，溶液变红 证明KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 将浓硫酸加入蔗糖中并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体 证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 5．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．c(Z)=0.4 mol·L-1 B．c(Y2)=0.1 mol·L-1 C．c(X2)=0.15mol·L-1 且 c(Z)=0.25mol·L-1 D．c(X2)=0.05 mol·L-1 且 c(Z)=0.3 mol·L-1 6．在密闭容器中发生下列反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变大 B．B的体积分数变大 C．平衡向正反应方向移动 D．a+b＞c 7．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．该反应的平衡常数可表示为 C．其他条件相同，增大，H2转化率减小 D．使用催化剂能降低该反应的焓变 8．对于反应。提出如下反应历程： 第一步      快速平衡 第二步      慢反应 第三步      快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 A．反应的中间产物只有NO3 B． C．第二步决定反应速率 D．第三步反应活化能较高 9．化工原料异丁烯可由异丁烷直接催化脱氢制得，反应方程式为(异丁烷，g)(异丁烯，g)，一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为且)，下列说法正确的是 A．压强： B．反应速率： C．平衡常数： D．异丁烯的质量分数： 10．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-⇌ Fe(SCN)3 B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2(g)⇌N2O4 (g) ∆H>0 C．氢氧化铜沉淀中滴加氨水，形成深蓝色溶液： Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- D．I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，紫色变浅：I2+I-= I 11．2-丁烯有顺、反两种异构体，T℃，异构体转化的能量关系如图所示： 下列说法正确的是 A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 B．T℃，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数为23.8% C．升高温度，平衡体系中顺-2-丁烯的物质的量分数增大 D．与1 mol氢气完全加成，所放出的热量顺-2-丁烯比反-2-丁烯多(2-b)kJ 12．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．①、②、③三步反应均释放能量 B．该反应进程中有两个过渡态 C．第①步反应的活化能最小 D．总反应速率由第①步反应决定 13．在催化剂和水存在下，被还原为CO的反应机理示意图如下：图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出被还原为CO的反应过程；图2为转化为CO反应过程经历的中间体的能垒变化。已知