第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)高中化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应 B．X极的电极反应式为2H2O-4e=4H+O2↑ C．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 D．每转移2mol电子，理论上生成24g LiOH 2．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸和催化剂的作用下FeS2发生如图所示的转化。下列分析正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．总反应方程式为：4FeS2+15O2=4Fe3++8SO C．反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为14mol D．反应Ⅰ的离子方程式： 3．我国科学家研发了一种室温下可充电的Na - CO2电池，示意图如图。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是 A．充电时，阴极反应为： B．充电时，电源b极为正极，向钠箔电极移动 C．放电时，转移电子，碳纳米管电极增重 D．放电时，电池的总反应为 4．某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质，以为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A．a为或，b为 B．Y电极的电极反应式为 C．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 D．向正极移动 5．下列离子方程式正确的是 A．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： B．少量通入NaClO溶液： C．溶液与过量NaOH溶液反应： D．铜与稀硝酸反应： 6．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．冶炼铝是电能转化为化学能的过程 B．水垢中的，可直接加盐酸除去 C．汽车尾气系统中使用催化转化器可减少有害气体的排放 D．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性 7．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： 下列说法正确的是 A．过程①中每吸收标况下2.24L氮气转移0.3mol电子 B．过程②每生成1mol氨，有1molLi3N被氧化 C．过程③化学能转化为了电能 D．图中所示过程在一定条件下的总反应方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2 8．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是 A．青铜的熔点大于纯铜 B．铜锈的主要成分是 C．镏金层破损后，金作负极可以继续保护破损处的铜，此法称为牺牲阳极的阴极保护法 D．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀 9．设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．64 g 与足量的充分反应后可得到个分子 B．1.0 L含1.0 mol 的水溶液中含有的氧原子数为 C．电解饱和食盐水，当阴极产生l.12 L氢气时，转移的电子数为 D．常温下，2 L 的溶液与1 L 的b溶液所含数目不同 10．完成下列实验所用仪器或操作合理的是 A B C D 用于吸收SO2气体 测定KMnO4溶液物质的量浓度 (锥形瓶中Na2C2O4质量已知) 分离苯和四氯化碳 铁制品镀铜 A．A B．B C．C D．D 11．我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是 A．甲醇可用于燃料电池的正极反应物 B．淀粉可用于制备葡萄糖 C．该过程有利于实现“碳达峰，碳中和” D．化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿 12．电极材料制备的反应为，下列说法正确的是 A．生成0.1 mol ，转移的电子数为0.1 B．还原产物为和CO C．标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的为0.1 mol D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6 13．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是 A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 14．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：(中H为-1价)，下列说法中正确的是 A．若转移2mol电子，则生成氢气的体积为44.8L B．是氧化剂，是还原剂 C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 D．根据化合价变化可判断中硼元素被还原，氢元素被氧化 15．氨气含氢量高，是很好的氢源载体，燃料电池结构如图所示。下列说法错误的是    A．b极发生还原反应 B．电池工作过程中从极向极移动 C．负极的电极反应式为 D．a极消耗的与极消耗的物质的量之比为4：3 16．科学家利用多晶铜高效