第四章 物质结构与元素周期律 学案 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

高一化学备课组 设计教师： 年 班 姓名： 2021年 月 日 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表（1） 【引标】：原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？ 【示标】 1、 知道核外电子能量高低与分层排布的关系。 2、 能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。 3、 能说出元素周期表的编排原则及其结构。 4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。5、知道元素、核素的含义。 【学标】 一、原子结构 1．质量数= + 2.电子层与电子能量的关系：电子离核越 ，能量越 。 3.原子中： = = = 4.阳离子中，核外电子数 核电荷数；阴离子中：核外电子数 核电荷数。 思考与交流： 教材P87页，回答相应问题。 结论：1.原子核外第n层最多能容纳电子数 ； 2.最外层电子数最多为 （K层只有 个）； 3.原子最外层有 个电子是稳定结构（最外层为K层时，最多只有 个电子稳定） 二、元素周期表 【思考与交流】，教材P89页，回答相应问题？ 1.周期：短周期 ，长周期 。 2.族：分为 （符号 ）、 （符号 ）、 （符号 ）； 注意：有些族的元素有特别的名称，如： 、 。 周期序数= ；主族序数= 3.认识元素周期表的相关信息(以Fe为例) 三、核素 1.元素： 2.核素： 3.同位素： 同位素形成的单质化学性质 ；物理性质 。常见的同位素举例 。 4.相对原子质量： 【诊标】 1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） ①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ） A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 3.下列说法正确的是（ ） A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同 C.元素周期表有16个纵行 D.元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了 4.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的（ ） A.质子数 B.核电荷数 C.核外电子数 D.离子所带的电荷 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表（2） 【引标】元素的原子结构与元素的性质有怎样的关系呢？经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究是因为它们之间存在着某种内在的联系。 【示标】1、知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。 2、能说出碱金属元素、卤族元素化学性质的相似性及递变性。 3、初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。 【学标】 金属元素的原子最外层电子一般少于 个，在化学反应中容易 电子，具有 性；非金属元素的最外层电子一般多于 个，在化学反应中容易 电子，具有 性。 一、以碱金属为例探究原子结构和性质的关系 【思考与交流】，教材P93,回答相应问题。 【总结】通过分析上面分析，碱金属元素原子结构的共同点是 ，不同点是 ，其递变规律是 。 【探究】教材P94, 【总结】 1、碱金属元素的化学性质的相似性 碱金属元素原子的最外层上都有个 电子，他们的化学性质相似，很容易 ，都能和氧气与水发生反应。因此碱金属元素的化合价都是 价。 2、碱金属元素的化学性质的递变性 ①与O2的反应 Na ~ K ~ ②与水的反应 2Na + 2H2O ＝ (剧烈) 2K + 2H2O ＝ (更剧烈) 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强