课题2 溶解度 第2课时（同步课件）-2023-2024学年九年级化学下册同步精品课堂（人教版）

第九单 溶液 课题2 溶解度 第2课时 1 溶解度曲线 2 气体的溶解度 3 固体的溶解度 1 本节重点 本节难点 知识导航 生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 什么原理？ 新课导入 根据氯化钠和硝酸钾的两个溶解实验，比较不同物质的溶解能力，应该控制哪些条件呢？ 新课讲授 NaCl KNO3 20℃ 40℃ 等量溶剂+等量溶质 溶解度 实验探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 实验条件： 应该在同一温度下 新课讲授 等量溶质+相同温度 溶解度 实验探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 实验条件： 20 ℃ 20 g水 20 ℃ 100 g水 溶剂量应该相同 新课讲授 10 gNaCl 10 gKNO3 20 ℃ 100 g水 20 ℃ 100 g水 NaCl 20℃时的溶解度为36 g KNO3 20℃时的溶解度为31.6 g 等量溶剂+等量溶质+相同温度 溶解度 实验探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 实验条件： 应该达到饱和状态 新课讲授 20 ℃ 100 g 水 20 ℃ 100 g 水 36 gNaCl 31.6 gKNO3 NaCl 20℃时的溶解度为36 g KNO3 20℃时的溶解度为31.6 g 等量溶剂+等量溶质+相同温度 溶解度 实验探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 实验条件： 新课讲授 8 温度 相同 等量的同 种溶剂 溶液达到 饱和状态 溶解的 质量 溶解度 归纳总结：比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 实验条件： 化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性 新课讲授 固体溶解度 一定温度 100 g溶剂(水) 饱和状态 单位：g 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。表达的含义是： __________________________________________________ __________________________________________________ 例如： 20 ℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾 20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾，达到饱和状态 溶解度四要素 一定温度下，固体的溶解度与溶质、溶剂的质量无关 新课讲授 判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 20 ℃时，10 g食盐溶解在100 g水中，所以20 ℃时，食盐的溶解度是10 g 100 g水中溶解了36 g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36 g 在20 ℃时，100 g水里最多溶解了33.3 g氯化铵，所以20 ℃时氯化铵的溶解度是33.3 在20 ℃时，100 g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24 g，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是24 g 饱和 温度 单位：g 100 g 水 新课讲授 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20 ℃物质的溶解度 0.01 g 1 g 10 g 溶解度 溶解度的相对大小 新课讲授 12 如何表示不同温度下的溶解度呢 ？ 新课讲授 溶解度的表示方法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 硝酸钾在不同温度时的溶解度 固体物质溶解度的表示法——列表法 不能表示某物质在任意温度时的溶解度 不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向 不足之处 探究——认识溶解度曲线 新课讲授 溶解度(克) 80 70 60 50 40 30 20 10 固体物质溶解度的表示法——溶解度曲线 KNO3 温度(℃) 60 50 40 30 20 10 0 物质的溶解度随温度变化的趋势； 能查到0 ℃~60 ℃范围内任意温度下某物质的溶解度。 新课讲授 观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？ 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 氯化钾 硝酸铵 碳酸氢钠 硼酸 硝酸钠 氢氧化钙的溶解度曲线 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾 少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠 极