4.2.元素周期律专项训练2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2.元素周期律专项训练-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列转化不可能通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al(OH)3→AlO D．Al3+→Al(OH)3 2．下列有关卤族元素的叙述不正确的是 A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高 B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强 D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．HClO具有酸性，可用于漂白色素 B．铝制品密度小，可用于贮运浓硝酸 C．浓硫酸具有吸水性，可用于除铁锈 D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 4．下列有关第三周期元素的性质，从左到右递变规律不正确的是 A．原子半径逐渐减小 B．最高正化合价逐渐增大 C．电子层数逐渐增多 D．元素的非金属性逐渐增强 5．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素 A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素 C．一定在化合物中呈＋2价 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 6．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列变化递减的是 A．原子半径 B．单质的氧化性 C．单质的熔沸点 D．单质的密度 7．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时，下列操作中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解　②加NaOH溶液溶解　③过滤　④通入过量的CO2生成Al(OH)3　⑤加盐酸生成Al(OH)3　⑥加过量的烧碱生成Al(OH)3 A．①⑤⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 8．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　) A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子数多于乙原子失去的电子数 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气，而乙不能 D．甲的单质熔点比乙的单质熔点高 9．金属Li 广泛用于锂离子电池、航空、冶金等工业。 Li 与 Na 性质相似，且密度比煤油小。下列对金属锂的性质预测不合理的是 A．Li 能保存在煤油中 B．Li 和水反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2 C．Li 能在氯气中燃烧 D．常温下，锂在空气中被氧化生成Li2O 10．已知a原子核外有3层电子且最外层电子数是电子总数的三分之一，a、b、c的原子序数相连且依次增大，d原子核外L层上电子数与b的M层电子数相同，下列说法中正确的是 A．a最高价氧化物对应的水化物有两性 B．b与d组成的化合物不能与水反应 C．c的单质能与强碱反应生成两种盐 D．非金属性： 11．解释下列物质性质的变化规律与物质结构的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（   ） A．与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 12．下列原子半径最小的元素是 A．Na B．Mg C．O D．H 13．下列有关元素非金属性的比较，正确的是 A．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 B．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则Cl的非金属性比S强 C．2C+SiO2Si+2CO，该反应说明碳非金属性强于硅 D．测定NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱 14．下列实验方案或实验结论不正确的是（     ） A．图Ⅰ结论，元素非金属性：C＞Si B．图Ⅱ结论，氧化性：Cl2＞Fe3+ C．图Ⅲ结论，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3 D．图Ⅳ结论，酸性：H2SO4＞H2SiO3 15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单气态氢化物的热稳定性： D．X分别与Z、W都不能形成多种化合物 16．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A．A、B、D不可能在同周期 B．C和D的单质可能化合为离子化合物 C．D一定在第二周期 D．A、D可能在同一主族 17．“蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000m深度，带回的海底沉积物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Z元素是元素周期