第2部分 专题1 坐标曲线题 （5年4考）-【智熊中考·1号学员】2024年河南中考化学精讲册

第二部分 河南中考专题突破 专题一坐标曲线题 (5年4考) 类型1】 溶液pH的变化图像 (2)酸和碱反应过程中溶液中溶质的成分分 析（以NaOH和HCl的反应为例） 1.酸、碱溶液稀释过程的图像 曲线 对应溶液中 对应溶液中 ↑溶液的 十流液的用 上的点 的溶质（图1） 的溶质（图2） A NaOH HCI M ① ④ 水的质吊g 水的质量驾 图1 图2 B ② ⑤ (1)图1：起始时溶液pH 7,溶液显 ③ ⑥ 性，随着水的加入，pH不断 总结：发生反应的化学方程式为 但最终pH不会 7,为 反应发生后溶液中 的溶质一定含有 ,当pH大于7时， 性溶液的稀释曲线。 溶液中的溶质还含有 ,当pH小于 (2)图2：起始时溶液pH 7,溶液显 7时，溶液中的溶质还含有 性，随着水的加入，pH不断 ☒特别提醒 ,但最终pH不会 7,为 判断曲线过不过“7”，若不过“7”，则为稀 释型曲线，若过“7”，则为反应型曲线。 性溶液的稀释曲线。 2.酸碱中和反应的图像 【拓展延伸】向盐酸和氯化钙的混合溶液 中加入碳酸钠溶液时，溶液的pH变化曲线 如下图所示。 B 1游液的I 人杂液 演人醉液 *0 B 量 质量g 图1 图 0 (1)判断是酸加入碱中还是碱加入酸中的 炎数钠溶液的 质命是 方法 分析：碳酸钠先与盐酸反应，盐酸反应完 ①图1：起始时溶液的pH 后，再与氯化钙反应。 7,终点 (1)AB段：溶液的pH逐渐 ,反应 时溶液的pH 7,说明起始溶液呈 至B点时，盐酸恰好完全反应，溶液 性，最终溶液呈 性，故图1 pH 7 是将 加入 中的反应曲线。 (2)BC段：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钠，溶液pH ②图2：起始时溶液的pH 7,终点 点时，氯化钙恰好完全反应。 时溶液的pH 7,说明起始溶液呈 (3)CD段：碳酸纳溶液过量，溶液显 性，最终溶液呈 性，故图2 性，随着碳酸纳溶液的增加， 是将 加入 中的反应曲线。 溶液的pH逐渐 123 第二部分河南中考专题突破 ○典例1盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 (1)一种物质和另一种物质反应 pH的变化如图所示。下列说法正确的是 分析：两种物质反应时，随着反应的进行， p州小于7，显酸性 生成物的质量不断 ,反应结束时 A.m点所示溶液为碱性 生成物的质量达到最大并保持不变，如图 B.n点所示溶液中加紫色 所示。 石蕊溶液显红色 (2)一种物质和多种物质的反应（遵循优先 C.p点所示溶液中的溶质 反应原则) 为NaCl和NaOH 滴入溶液体/ml, 分析： D.该图所对应操作是将盐酸滴人氢氧化钠溶液中 ①纵坐标为第一个反应的生成物，反应一 )典例2向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断 开始就立即产生生成物，随着反应的进 搅拌，下图为反应时溶液pH变化的示意图。 行，生成物的质量不断 ,结束时， 质量达到最 并保持不变，如图 所示： ②纵坐标为第二个反应的生成物，即起点 的横坐标 (填“是”或“不是”)0. 的体积ml (1)请写出该反应的化学方程式。 随着反应的进行，生成物的质量不断 ,结束时，质量达到最 并保持 不变，如图 所示。 (2)加入NaOH溶液amL时，溶液中含有哪些 溶质？ 【知识延伸】 优先反应原则 (1)H优先与OH发生反应（或OH优 (3)若将bmL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相 先与H'发生反应) 同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反 举例1：向一定量CuS04和H,SO,的混合 应后溶液的酸碱性。 溶液中加入NaOH溶液 先： 类型2 反应物和生成物的质量曲线 (写化学方程式，下同) 1.反应物的质量变化图像 后： 卡反应物质品 ↑反应物质量g 举例2：向一定量NaOH和Na,CO3的混合 溶液中加入稀盐酸 反成时向/a 反应时何 先： 图1 阁2 后： 分析：随着反应的进行，反应物的质量不断 ,若反应物有剩余，则如图 所 (2)CO?优先与H发生反应 示：若反应物完全反应，则如图 所示。 举例：向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶 2.生成物的质量变化图像 十生成物质品 十气休质成或 液中滴加Na,CO3溶液 动淀质成 先： 后： 加人物质质量 0 加人物质质量 成反战时间 或反应时间 图1 图2 124 专题一坐标曲线丽 ☒特别提醒 2.催化剂只改变化学反应速率，不会改变生成 若参加反应的物质中有酸，酸完全反应 物的质量。盛有等质量、等质量分数的过氧 后，才会出现CaC03、BaC03、Cu(OH)2 化氢溶液的两支试管中，加有二氧化锰的试 管中生成氧气质量的图像是图2中的 等能与酸反应的沉淀：但若反应物中分 (填“①”或“②”，下同)，没有加入二氧化锰 别含有Ba2和S0(或Ag+和Cl),结 的试管中产生氧气质量的图像是图2中 合成不与酸反应的沉淀，则