专题1 化学反应与能量变化 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题（共12题） 1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是 A．通入溶液中： B．用铁电极电解饱和食盐水： C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体： D．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生： 2．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应： C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂-海水电池属于一次电池 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．0.1 mol/L的CuCl2溶液中，Cu2+数目为0.1 NA B．标准状况下，2.24L乙醇分子中含有羟基(-OH)的数目为0.1 NA C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g D．密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应生成SO3分子总数小于2 NA 4．科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A．充电时电极b是阴极 B．放电时溶液的减小 C．放电时溶液的浓度增大 D．每生成，电极a质量理论上增加 5．苯酚()是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。如图是处理废水中苯酚的装置。下列有关说法正确的是 A．a电极电势低，电极附近增大 B．由B区移向A区，B区溶液的增大 C．b电极反应式为 D．若有2mol电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为2g 6．金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示(电键、电压计、电流计等已略去)，洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确的是 A．铁丝起导电作用，水银充当阴极 B．阴极电极反应式： C．白烟产生的方程式为 D．电解开始后，石墨棒表面立即产生大量气泡，水银表面始终无气泡产生 7．如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 A．a为正极，b为负极 B．a极上有氯气放出 C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显酸性 8．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 B．该离子交换膜为阳离子交换膜 C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-＋2H＋Cl2↑＋H2↑ D．该装置是将电能转化为化学能 9．如图所示的装置中，能形成原电池的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 10．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 11．碳碳双键加氢时放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。1，3-环己二烯脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于下列反应的，判断正确的是             A．， B． C．， D． 12．次磷酸是一种在精细磷化工中发挥重要作用的产品，它可作为还原剂用于化学电镀，也可用于阻止磷酸树脂的变色，还可用作酯化的催化剂等。一种以次磷酸钠为原料通过电渗析法制备次磷酸的装置如图所示，下列说法错误的是 A．M极与电源的正极相连 B．离子交换膜2为阴离子交换膜 C．离子交换膜1可有效防止次磷酸的氧化 D．相同时间内，两极产生的气体1与气体2的体积比为2：1 二、填空题（共9题） 13．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾． (1) SO2和NOx在空气中存在下列平衡： 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=－113.0kJ·mol－1 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1 SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。 ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 。 ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 (填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。 (2)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图    ①电解饱和食盐水的化学