第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C．饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度 D．向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色 2．下列变化过程中，△S<0的是 A．氨气与氯化氢反应产生白烟 B．蔗糖溶于水 C．浓硝酸见光分解 D．锌粒投入盐酸中 3．下列说法错误的是（ ） A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C．影响反应的方向因素有反应的焓变、熵变和温度 D．反应限度越大，表示反应速率越大 4．研究表明，合成氨反应更多地发生在催化剂表面上相邻的吸附氮与吸附氢分子之间，N2在催化剂表面的均匀吸附可提升反应速率。已知N2吸附分解所需活化能高于H2，提升N2比例有利于加快反应。催化剂表面不同氮分压下的吸附情况如图所示，下列说法正确的是 A．N2在催化剂上的吸附能力强于H2 B．氮分压：甲<乙 C．反应速率：甲>乙 D．实际生产中p(N2)：p(H2)=1：2.8，目的是为保证高产率和高反应速率 5．下列说法正确的是 A．放热反应均是自发反应 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行 C．物质的量增加的反应，△S为正值 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 6．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。通过以下两步反应可实现分解产物的分离。 反应I： 反应II： 下列说法不正确的是 A．反应能自发的主要原因是 B．反应I的平衡常数可表达为 C．升高温度，反应II中v(逆)增大 D．如图所示的MgO晶胞中距离最近的有4个 7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列可判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A． B．密闭容器中 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 8．化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．第一步反应的逆反应的活化能是() B．第二步基元反应是： C．分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D．若使用催化剂，()不会发生变化 9．近日，大连理工大学在《ACS Catal》发文称：合成了一种B/N共掺杂多孔碳纳米管负载的Mo单原子位点(Mo/BCN)，该材料在室温下能将高效电还原为。相关机理如下如图2所示(图1为碳纳米管)： 下列叙述不正确的是 A．碳纳米管是一种新型非金属材料 B．碳纳米管掺杂B、N的过程属于物理变化 C．该材料能降低成为活化分子所需要的能量 D．该过程属于氮的固定中的人工固氮 10．设反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应速率为v1；反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0的反应速率为v2对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 11．一定温度下，向某容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生的反应：Fe(s)+CO2(g) =FeO(s)+CO (g)。反应过程中CO2气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．点a的正反应速率比点e的大，b点时达到平衡 B．0--4min内，CO的反应速率v(CO)=0.125 mol/(L·s) C．达到平衡时，CO2的转化率为71.4% D．若保持容容器压强不变，充入He，化学反应速率不变 12．一定温度下，在恒容密闭容器中，将和一定量的混合加热可得下列平衡，已知平衡后物质的量为且。下列说法正确的是 A．CO的平衡转化率为 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前物质的量浓度为 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应 13．一定量的CO2与足量的炭在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，反应达到平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示CO2体积分数随温度的变化 B．该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量 C．反应速率：v(d)＜v(c)＜v(b)＜v(a) D．该反应的平衡常数表达式为K= 14．可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如图所示。 下列叙述正确的 A．该反应的焓变∆H>0，熵变∆S<