2024届高三化学一轮复习 电解原理课件

电解池原理及其应用 第1课时 电解原理 2.水质电解器检验水中有害物质是否可靠？ 1.为什么电解器电解自来水得到灰绿色沉淀，电解纯净水时看不到明显的絮状沉淀现象？ meiyangyang8602 电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。 电解池：把电能直接转化为化学能的装置。 【夯实基础】 氧化 反应 还原 反应 阴离子 阳离子 氧化反应 还原反应 阳极 阴极 阴离子移向______ 阳离子移向______ 阳极 阴极 离子流向 反应类型 电子流向 电源____极流向____极 ____极流向电源____极 负 阴 阳 正 e- e- 电子导体 离子导体 【夯实基础】 阴极：Cu2++ 2e- = Cu（还原反应） 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑（氧化反应） 总反应：Cu2+ + 2Cl- === Cu + Cl2↑ 石墨电极电解CuCl2溶液构建电解池模型 【夯实基础】 阴极 生成Cu A Cu2+ Cl- Cl- 生成Cl2 - + 阳极 阳极放电顺序：失电子能力 ①若为活性电极：金属电极失电子，发生氧化反应 ②若为惰性电极(Pt、Au、C等)：仅溶液中的阴离子放电 活泼金属＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞ 含氧酸根离子(等) ＞F- 水溶液中不放电 【夯实基础】 放电顺序 阴极放电顺序：阳离子得电子能力 溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，与电极材料无关 Ag+＞Hg2+>Fe3+> Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞ Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+ 水溶液中不放电，熔融态放电 即越活泼的金属，其阳离子越难得电子 【夯实基础】 氧化性强的离子先放电： 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 电解 副反应：Cl2与NaOH反应 Cl2与H2反应 优化 【夯实基础】 石墨电极电解氯化钠溶液 阴极：2H2O + 2e- = H2+2OH- 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 例题.如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。 (1)把电能转化为化学能的装置是 (填“甲”或“乙”) (2)电极②的名称是 。 (3)甲装置电极附近的溶液首先变红的电极是 ，写出该电极的电极反应式 meiyangyang8602 （1） 外加直流电源 （3） 电解质溶液（熔融电解质） （4） 形成闭合回路 （2） 两个电极 高频考点一 电解池的构成条件 电解池 原电池 形成条件 电极名称 电极反应 离子移向 电子移动 能量转化 高频考点二 电解池与原电池的区别 1.外加直流电源 2.两个电极 3.电解质溶液(熔融电解质) 4.形成闭合回路 1.自发的氧化还原反应 2.两个电极 3.电解质溶液(熔融电解质) 4.形成闭合回路 阴极 阳极 正极 负极 阳极（氧化反应） 阴极（还原反应） 负极（氧化反应） 正极（还原反应） 阳离子→阴极 阴离子→阳极 阳离子→正极 阴离子→负极 负极→阴极 阳极→正极 负极→正极 电能转化为化学能 化学能转化为电能 离子移动方向 与电源的正负极相连 电极反应类型 电极反应现象 高频考点三 阴阳极的判断方法 电子流动方向 ①判断阴、阳极 ②明确溶液中存在哪些离子 ③确定放电离子或物质 ④根据阳极氧化，阴极还原分析得出电极产物 高频考点四 电极反应式的书写 【课堂练习】 1. 按下图装置进行实验，并回答下列问题： （1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 。 （2）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为 极，电极反应式为 ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 。 2.利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 ①电解过程中OH-的移动方向为 (填“从左往右”或“从右往左”)； ②阳极的电极反应式为 。 【课堂练习】 【课堂练习】 3.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能䋈凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应为：