第四章化学反应与电能同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题（共14题） 1．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(如图所示)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，下列说法错误的是 A．放电时，b电极为负极 B．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，目的是阻止正负极物质的交叉污染 C．充电时，a电极附近的pH增大 D．放电时，b电极的电极反应方程式为-4ne-=＋4nH+ 2．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是    A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极 B．充电时，若阳极放出1molO2，则有4mol e－回到电源正极 C．开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li++e－=Li D．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极 3．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是          ① ② ③ A．装置①是原电池，溶液中向电极移动 B．装置②中，负极的电极反应式为 C．若装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，溶液可为溶液 D．若装置③中c、d电极为石墨电极，电解足量溶液，可加盐酸使溶液恢复 4．工业电解Na2CO3 溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是 A．其中A极发生还原反应 B．该装置可用于制备NaHCO3溶液，生成a溶液的电极室中反应为：2H2O-4e-+ 4CO=O2↑+4HCO C．A极还可能有少量CO2产生，A、B两极产生的气体M和R体积比略大于2：1 D．当c1=9mol·L-1，c2=1mol·L-1时，则另一室理论上可制备0.4mol溶质a(假设右室溶液体积为0.1L) 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A．0.2 molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为0.6NA B．含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 NA C．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极应有16gCu转化为Cu2+ D．标准状况下，11.2LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为9 NA 6．下列有关说法正确的是（   ） A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．常温下，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液加水稀释相同倍数后，HCl溶液的pH较大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH 减小 7．钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是    A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B．生成2 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少32 g C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解总反应： 8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是、 A．（标准状况）完全溶于水后溶液中分子数为 B．常温下溶液中的数目为 C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重时转移的电子数为 D．用惰性电极电解熔融，阳极增重，外电路中通过的电子数为 9．下列有关化学概念或原理的说法正确的是 A．SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可知BaSO3不溶于酸 B．海水中Na+、Cl结晶成NaCl的过程，形成了化学键 C．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度一定不变 D．任何可逆反应的平衡常数越大，反应的熵变、焓变就越大 10．是常用的氧化剂，其两种制备方法如图所示。其中②调节pH至弱碱性后锰酸钾可发生歧化生成与。下列说法不正确的是 A．过程①与共熔的碱可以用KOH B．共熔过程中所用仪器为铁坩埚 C．电解法制备过程中在阳极获得产品 D．相同质量的反应物经两种制备方法产率相同 11．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：， 已知：为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是 A．放电时，负极反应为： B．充电时，当阴极质量减少时溶液中转移电子 C．放电时，电极附近溶液的增大 D．充电时，电极的电极反应式为 12．下列叙述正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 13．设NA是阿伏