第九单元课题2 溶解度 同步练习-2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 一、选择题 1. NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 42 109 129 174 314 A．0℃时，200g水中能溶解84 gNaOH固体 B．NaOH的溶解度随温度的升高而增大 C．将20℃的NaOH饱和溶液降温至0℃，析出晶体67g D．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其溶质质量分数不变 2.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是( ) A．加入溶质 B．降低温度 C．升高温度 D．恒温蒸发溶剂 3．NaCl、KC1、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．将NaCl、KCl的饱和溶液从80℃降到t℃，析出NaCl的质量大 B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同 C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40% D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 4．如图所示为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．40℃时，可以配制溶质质量分数为50%的Na2SO4溶液 C．20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80g D．60℃时，Na2SO4的溶解度大于Na2Cr2O7的溶解度 5. 下列各组实验能达到实验目的的是 A．图甲：验证质量守恒定律 B．图乙：探究温度对分子运动速率的影响 C．图丙：溶质种类也是影响物质溶解性的因素 D．图丙：探究不同催化剂对 H2O2分解速率的影响 6.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，一定无法区分这两种溶液的是( ) A．加一定量的水 B．加入少量该晶体 C．略降低温度 D．恒温蒸发少量水 7．20℃时，某固态物质M 的溶解度为 25g。现有 20℃时该物质质量分数 5%的溶液甲和 20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是 A．乙溶液为饱和溶液 B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙 C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加 D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少 8．20℃时，向如图所示烧杯中加入一定量的水后，一定不变的是 A．溶质的质量 B．NaCl的溶解度 C．溶液的质量 D．溶液的状态 9. 将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（　　） A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶剂质量 D．溶解度 10.能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是（　 　） A. 取少量该溶液，恒温20℃蒸发，有晶体析出 B. 取少量该溶液，降温到10℃，有KNO3晶体析出 C. 取少量该溶液升温，无KNO3晶体析出 D. 温度不变时，向该溶液中加放少量KNO3晶体，晶体不再溶解 11.下图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，如图是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质的饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)。根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是 A．向烧杯的水中加氢氧化钠固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 B．向烧杯的水中加硝酸铵固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙 D．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降温的t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 12.KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．10℃时，KCl的溶解度比KNO3大 B．KNO3混有少量KCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3 C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变 二、填空题 13．在20℃时，将40 g硝酸钾放入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。 （1）所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液。 （2）所得溶液质量是 g。 （3）随着温度的升高，上述溶液的浓度将 (填“增大”或“降低")，溶液可能变为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 14.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答： ①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。 a 溶剂的质量      b 溶液的质量      c 溶质的质量分数 ②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A． ③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别