2.3.1共价键的极性 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 原子结构与性质 第三节 分子的结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 高二化学 新人教化学选择性必修2《物质结构与性质》 学习 目标 PART 01 PART 02 键的极性和分子极性的关系 PART 03 区分极性分子和非极性分子,了解分子极性与分子中键的极性及分子空间结构密切相关。 掌握共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。 H2 O2 N2 CH4 电子式 结构式 HCl CO2 H2O NH3 电子式 结构式 一．共价键的极性 H—H N≡N H—Cl 共用电子对不偏移 δ- δ+ δ+ H—O—H 共用电子对偏移 共价键 非极性键： 极性键： 同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。 不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。 一．共价键的极性 3.0 3.0 3.0 2.1 Cl—Cl H—Cl 实质：键和原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。 相同原子A-A型 不同原子A-B型 电负性较大原子呈负电性 一般：电负性差值＜1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。 如键的极性：H-F > H-Cl> H-Br > H-I 【学习任务一】键的极性 一、共价键的极性 1、键的极性 （1）极性共价键 H—Cl δ＋ δ－ 不同原子间，形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀） 表示正电荷 表示负电荷 极性键 存在：①部分共价化合物： H2O、NH3、CH4、CO2、CCl4、SO42-、NO3—、PCl3、PCl5 ②部分离子化合物： NaOH、NaClO、NaCN 【学习任务一】键的极性 一、共价键的极性 1、键的极性 （2）非极性共价键 同种原子间，形成的共价键，共用σ电子对不发生偏移（电荷分布均匀） Cl—Cl 非极性键 特点：①相同原子间，电负性相同，共用电子对不偏移 ②可以是A-A、A=A、A=A，均为非极性键 【学习任务一】键的极性 一、共价键的极性 1、键的极性 （2）非极性共价键 同种原子间，形成的共价键，共用σ电子对不发生偏移（电荷分布均匀） Cl—Cl 非极性键 存在：①非金属单质分子：H2、Cl2、P4、C60、金刚石、硅、石墨 ②部分共价化合物：H2O2、CH2=CH2、CH3CH2OH ③部分离子化合物：Na2O2、CaC2 练习：指出下列物质中的共价键类型 【方法】 O2 CH4 CO2 H2O2 NH3 BF3 非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 极性键 极性键 键的极性和分子的极性 9 1、多个共价键构成的分子是否具有极性呢？如何判断？ 2、若一个分子含有多个极性键，那么该分子是否具有极性？ 【课堂过渡】 极性分子和非极性分子实验 1．极性分子与非极性分子 H2O分子中 存在带正电荷的正极、带负电荷的负极 CCl4分子中 无正极和负极之分 极性分子 非极性分子 （1）非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子 （2）极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子 2、分子的极性 O=C=O δ＋ δ－ δ－ 极性键 正负电荷“重心”重合 δ＋ δ＋ δ－ 正负电荷“重心”不重合 13 常见的极性分子和非极性分子 如何判断分子的极性？ 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 非极性 非极性 极性 方法一:根据正电中心和负电中心是否重合来判断： 若正电中心和负电中心不重合 —极性分子 若正电中心和负电中心重合 —非极性分子 ②分子极性的判断方法： 1.键的极性和分子的极性 一、共价键的极性 (2)分子的极性： ②分子极性的判断方法： 1.键的极性和分子的极性 一、共价键的极性 (2)分子的极性： 若分子中各个键的极性的向量和等于零， 则为非极性分子（极性抵消） 若分子中各个键的极性的向量和不等于零， 则为极性分子（极性不抵消） 方法二：根据化学键的极性的向量和是否为0来判断： δ+ δ- δ- δ- δ+ δ- δ- δ+ δ+ δ+ δ+ δ- ②分子极性的判断方法： 1.键的极性和分子的极性 一、共价键的极性 (2)分子的极性： C=O键是极性键，CO2是直线形、结构对称，两个C=O的极性互相抵消，所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。 平面三角形，结构对称，键的极性互相抵消 ，是非极性分子 正四面体形 ，结构对称，键