2.1.1共价键 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节 共 价 键 第1课时 共价键 【教学目标】 1.理解σ键和π键的特征和性质 2.认识σ键和π键的形成过程 3.学会区分σ键和π键 2 2 诺贝尔物理学奖得主理查德∙费曼曾说过： 假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 理查德∙费曼 原子是如何构成物质的呢？ 物质 原子 分子 离子 共价键 离子键 分子间作用力 原子可以直接构成物质，比如金属；原子间通过共价键形成分子，分子再通过分子间作用力构成物质；原子得失电子形成阴阳离子，阴阳离子通过离子键构成物质。 分子间不存在化学键，分子间通过范德华力构成物质。（氢键） 【知识回顾】 用电子式表示NaCl、HCl和H2的形成过程。 Na+ Cl Na Cl H Cl H + Cl 离子键 共价键 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 分极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键）。 H· ·H ＋ H:H 表示方法 (1)用电子式表示：用小黑点(或×)表示原子最外层电子。如: (2)用结构式表示：用一条短线表示一对共用电子(见下表)。 化学式 结构式 化学式 结构式 N2 N≡N CH4 NH3 CO2 O=C=O HCl H-Cl HClO H-O-Cl (1)共价化合物，如：SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。 (2)多原子非金属单质分子，如：O2、F2、H2、C60、单质硫、白磷(P4)等。 (3)含根的离子化合物，如：NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3等。 注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，只含共价键的化合物才是共价化合物。 存在的范围 一、共价键 学与问 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？ 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 共价键 2 7 H2 He O2 Ne H:H O O N2 N N ↑ 1s ↓↑ ↓↑ 2s 2p ↓↑ 2s 2p ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 1s ↓↑ ↓↑ 2s 2p ↓↑ ↓↑ 1.饱和性 按照共用电子对理论， 一个原子有几个未成对电子，可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”;如果原子没有未成对电子，则不能形成共价键。 共价键的特征 CH4 NH3 H2O CO2 正四面体形 三角锥形 V形 直线形 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向成键，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。 2.方向性 类型： H H H H ↑ 1S ↓ 1S 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 ①氢原子形成氢分子的过程 氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠） 电子云 s-s σ键 一、共价键 σ键特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。 相互靠拢 H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的。 H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为s-s σ键。 s轨道和p轨道，p轨道和p轨道重叠是否也能形成σ键呢？ 我们看一看HCl和Cl2中的共价键。 一、共价键 氢原子形成氢分子的过程 二、共价键的类型 H Cl （一个s轨道与一个p轨道重叠） H－Cl 未成对电子的电子云相互靠拢 电子云相互重叠 s-p σ键 ↑ 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。s-p σ键，轴对称。 ②氯化氢分子的形成过程 6.类型： 一、共价键 H-Cl的s-p σ键形成 新课标第一网 (新) - 6.类型： Cl Cl Cl Cl ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P ③氯气分子的形成过程 （两个p轨道重叠） Cl2中的共价键是由