1.2.2 原子半径、电离能及电负性 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时　原子半径、电离能及电负性 1.能从原子结构的角度理解原子半径、电离能、电负性的递变规律。 2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因,建立“结构决定性质”的认知模型,并能利用该认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。 学习目标 根据已学知识回顾：元素周期律的内涵丰富多彩，在元素周期表中，原子核电荷数、电子层数、原子半径、元素金属性与非金属性、原子得电子与失电子能力有什么周期性的变化规律呢？ 复习回顾 最外层电子排布 知识回顾 元素周期律 元素的性质如核外电子排布、原子半径、化合价、金属性和非金属性等随核电荷数的递增发生周期性递变。 原子半径 最高正价 /最低负价 元素金属性与非金属性 随核电荷数的递增 1→8(除H，He) 大→小 +1→+7 -4→-1→0 金属性减弱，非金属性增强 任务一：原子半径 阅读教材P22“原子半径”，找出决定原子半径大小的因素。 决定因素 电子的能层数 核电荷数 如何用这两种因素解释原子半径的递变规律？ 能层越多，电子之间的排斥作用越大，使原子的半径增大。 核电荷数越大，核对电子的吸引作用越大，使原子的半径减小。 两个因素综合的结果使原子半径呈现周期性的递变。 单个原子的... text has been truncated due to evaluation version limitation. 思考与讨论： （1）元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 书23页 减小 同周期主族元素电子的能层数相同，核电荷数越大，核对核外电子的吸引作用越大，使得原子半径减小。 思考与讨论： （2）元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 增 大 同主族元素从上到下，随着能层数的增加，离核更远的外层轨道填入电子，能层的影响大于核电荷数增加的影响。 原子半径 微粒（原子或离子）半径比较的方法和一般规律: 一看电子层数　　　 二看核电荷数 三看电子数 (1)电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大。 H Li Na K Rb Cs < < < < < < < < Li Be B C N O F > > > > > > (2)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。（0族元素除外） H->Li+ 、N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 、P3->S2->Cl->K+>Ca2+ (3)电子层数、核电荷数都相同时，电子数越多，原子半径越大。 （序小径大） “ 三看”： F- Cl- Br- I- 原子半径 微粒（原子或离子）半径比较的方法和一般规律: 一看电子层数　　　 二看核电荷数 三看电子数 “ 三看”： (4)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。Cl－ Cl，Fe Fe2＋ Fe3＋ (5)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋) r(Na＋) r(Mg2＋) ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ 若短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构。 (1)四种元素在周期表中的相对位置如何？ 提示　短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则：a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，且A、B在周期表中C、D的下一周期。 (2)原子序数从大到小的顺序是什么？ 提示　a＞b＞d＞c。 (3)离子半径由大到小的顺序是什么？ 提示　C3－＞D－＞B＋＞A2＋。 深度思考 1.下列微粒半径依次增大的是(　 　) A.同一主族元素随着原子序数的递增 B.同一周期的元素随着原子序数的递增 C.Na+、Mg2+、Al3+、F- D.P、S、S2-、Cl- 练一练 A 解析:依据比较微粒半径大小的规律进行分析,同一主族,随着原子序数的递增,原子的电子层数依次增加,原子半径依次增大,A项正确;一般来说,同一周期,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,B项错误;各微粒的电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故半径F-最大,Al3+最小,C项错误;微粒半径P>S,S2->Cl-,D项错误。 2. 下列各组微粒,半径大小比较中错误的是(　 　) A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+ C.Mg2+>