1.1.2构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

　构造原理与电子排布式　 电子云与原子轨道 1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书 写1～36号元素的电子排布式。 2.通过对原子轨道和电子云的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。 学习目标 构造原理与电子排布式 一 1.构造原理 (1)含义 以 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 的顺序称为构造原理。 (2)示意图 光谱学 能级 能层 能级 2.电子排布式 (1)含义 按能量由低到高的顺序写出各能级符号及用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。 (2)表示方法 以Al原子的电子排布式为例，各符号、 数字的意义如图所示： 能级上的电子数 能层 能级 (3)基态原子电子排布式的书写方法——“三步法” 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序：________________ _______________→5s→4d→5p→6s…… 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列。 1s→2s→2p→3s→ 3p→4s→3d→4p (4)简化电子排布式 将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示而得到的式子称为简化电子排布式。 如氮、钠、钙的简化电子排布式分别为 、 、 。 [He]2s22p3 [Ne]3s1 [Ar]4s2 1.根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。 ①2p______3p______4p ②5s______5p______5d ③6s______4f______5d______6p ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ (1)从构造原理示意图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象：随核电荷数的递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的。 (2)一般规律，能量：ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，在书写基态原子的电子排布式时，仍按能层顺序书写。 2.根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式。 (1)8O：_______________________； (2)14Si：_________________________； (3)18Ar：_________________________； (4)19K：_________________________； (5)21Sc：______________________________； (6)26Fe：______________________________。 1s22s22p4、[He]2s22p4 1s22s22p63s23p2、[Ne]3s23p2 1s22s22p63s23p6、[Ne]3s23p6 1s22s22p63s23p64s1、[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d14s2、[Ar]3d14s2 1s22s22p63s23p63d64s2、[Ar]3d64s2 3.为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。如：Ni的简化电子排布式为___________，价层电子排布为________，试写出下列原子的价层电子排布：13Al：________；32Ge：________；34Se：________。 [Ar]3d84s2 3d84s2 3s23p1 4s24p2 4s24p4 4.写出24Cr、29Cu基态原子的核外电子排布式。它们的电子排布符合构造原理吗？ 提示　24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1；均不符合构造原理。 当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。以Cu为例： 1.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是 A.Mg2＋　 1s22s22p6 B.Br　　 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C.O2－　 1s22s22p6 D.Cu　　 1s22s22p63s23p63d94s2 √ 2.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是 A.该元素原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个能层 C.该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子 √ 3.(1)基态B