4.1.3碱金属元素 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第三课时 碱金属元素 1．知道ⅠA（碱金属）元素在元素周期表中的位置，ⅠA（碱金属）元素的原子结构及其性质。 2．通过实验探究，从宏观上认识同主族元素性质的相似性和递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释，发展学生“科学探究与创新意识”、“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。 核心素养 情境导学 元素的化学性质与最外层电子数之间具有怎样的关系呢？ 原子 最外层电子数 得失电子情况 元素化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 一般<4 一般≥4 都为8（He为2） 易失电子 易得电子 不易得失电子 活泼，金属性 活泼，非金属性 不活泼 原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 最外层电子数相同，化学性质相似（稀有气体除外） 碱金属 4 族 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半 径/nm 碱金属元素 锂           0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 2 3 4 5 6 任务一：碱金属元素 碱金属元素是第ⅠA族除H之外所有元素。在自然界都以化合态存在，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。（钫是一种放射性元素，不讨论。） 任务一：碱金属元素 （1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ （2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够预测碱金属元素具有相似的化学性质？ 从上到下，核电荷数依次增加，原子半径逐渐变大。 最外层电子数都为1，都易失去1个电子，表现出较强的还原性。最外层电子数相等，化学性质相似。 任务一：碱金属元素 1、碱金属单质的化学性质——与钠相似 （1）与氧气反应 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2===Na2O2 任务一：碱金属元素 1、碱金属单质的化学性质——与钠相似 （1）与氧气反应 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2===Na2O2 【实验现象】剧烈燃烧，发出紫色火焰，生成黄色固体 点燃 4Li + O2 === 2Li2O （ ★ Li的氧化物只有一种） K + O2 === KO2 （超氧化钾） 钾与氧气反应生成多种氧化物，该反应只是其中一个 点燃 Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（剧烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很剧烈） 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 ↑（爆炸） 越来越剧烈 碱的强弱： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 任务一：碱金属元素 1、碱金属单质的化学性质——与钠相似 （2）与水反应 任务一：碱金属元素 1、碱金属单质的化学性质 1 失去 +1 增多 增大 减弱 增强 增强 剧烈 金属性判断依据 单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性强弱 依据一： 依据二： 例1、下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（ ） A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。 B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱 D．A在空气中比B耐腐蚀 D 银白色 较小 较小 较低 增大 降低 Li K Rb Cs 据下列表格，总结碱金属单质物理性质的相似性和递变性。 碱金属单质 颜色（常态） 密度（g·cm-3） 熔点（℃） 沸点（℃） LI 银白色 0.543 180.5 1347 Na 银白色 0.97 97.81 882.9 K 银白色 0.86 63.65 774 Rb 银白色 1.532 38.89 688 Cs 银白色 1.879 24.80 678.4 2、碱金属单质的物理性质 13 最外层电子数 电子层数 核电荷数 原子半径 原子 结构 相似性 递变性 元素 性质 I A 同主族——ⅠA族 周期表 位置 碱金属元素 决 定 反 映 原子失电子能力 “位置—结构—性质”模型 【小 结】 2、下列关于碱金属元素的说法正确的是( ) ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1　②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大　③具有相似的化学性质，都是活泼金属　④都具有强还原性，在化合物中显＋1价　⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子