7.4.1 酸碱中和反应 - 2023-2024学年九年级化学下册教学课件（鲁教版）

1.溶液酸碱性的强弱常用 来表示， 用 来测定。 2、碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液。对吗？ pH试纸 pH ＜7 时 ，溶液显 性，溶液中有 ；pH = 7 时，溶液显 性； pH ＞7 时，溶液显 性，溶液中有 。 H+ OH- pH 酸 中 碱 复习引入 第四节 酸碱中和反应 知识目标：1、掌握中和反应的本质； 2、掌握中和反应发生的注意事项和实际应用 能力目标：通过实验探究的方法验证中和反应的发生，培养学生的逻辑思维能力 学科素养：让学生严谨求学的态度和学以致用的精神 课程标准：掌握中和反应在生活中的应用 考点考向：中和反应及其应用，以实验探究题为主 一、1、实验目的 盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？ 2、猜想与假设 可能反应？ HCl + NaOH = 可能不反应？ 3、鉴别方法或试剂 借助指示剂法: 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 测pH法: pH试纸 判断无明显现象的化学反应是否发生，可用思路： 1)反应物减少或消失； 2)有生成物。 压强差； 鉴别生成物中的酸/碱/盐 现象： 4、设计实验 实验操作 实验现象 结论 HCl和NaOH 能反应 向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加稀盐酸 溶液先为红色，滴加盐酸后红色消失，溶液变为无色 5、(P20)酸碱中和反应过程中溶液pH的变化:向有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入盐酸. A点：滴入盐酸较少，溶液呈 色，溶液呈 性， pH 7 ，溶质为 ； B点：NaOH与稀盐酸 ，溶液呈 色，溶液呈 性， pH 7 ，溶质为 ； B～C段：稀盐酸 ，溶液 色，溶液呈 性， pH 7 ， 溶质为 。 分析反应后所得溶液的溶质成分,考虑只含生成物； 含生成物和1种过量的反应物. NaOH + HCl = NaCl + H2O 中和反应的实质：H+ + OH- ＝H2O 酸和碱反应生成盐和水的反应 二、中和反应 注：1.中和反应属于复分解反应，不是基本反应类型(化合、分解、置换、复分解) 2. （重重点）中和反应一定生成盐和水，但生成盐与水的反应不一定是中和反应； eg 3、中和反应都为放热反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 将稀盐酸慢慢滴入盛有NaOH溶液的烧杯中 B点恰好完全反应 4.（重重点）当溶液中酸碱盐同时存在，且会发生2个反应时：酸碱溶液优先反应。如向一定质量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液 三、中和反应的应用 1、应用于医疗卫生 2、改变土壤的酸碱性 3、处理工业废水 4、调节溶液的酸碱性 胃酸（HCl）过多，口服碱性药物Mg(OH)2或Al (OH)3） 向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（ Ca(OH)2 ） 向酸性废水中加熟石灰Ca(OH)2 做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？ 小结 实验验证中和反应的发生 一、中和反应 1、定义 2、注意事项 1. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C 2、某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质探究活动如下图所示。 实验④：Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有________________(填化学式)。 Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图： 从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为_____、___。 其反应实质是: . 作业布置： 练习册P10——11 $$