4.3金属的腐蚀与防护 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁容易腐蚀 C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 D．光亮的自行车钢圈不易生锈 2．Co是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。下列说法不正确的是 A．A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜 B．若去掉膜A，石墨电极的电极反应发生改变 C．当电路中转移2mol电子时，阳极产生(标准状况) D．若产品室，阴极溶液质量减少5.9g 3．生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是 A．既有净水作用，又有杀菌作用 B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C．、均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 4．据最近报道，中国生产的首艘国产航母已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是 A．方法1叫外加电流的保护法 B．方法2叫牺牲阳极的保护法 C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜 D．方法2中舰体连接电源的负极 5．金属的防腐蚀措施有利于延长金属的使用寿命，图1和图2是两种防腐蚀措施的示意图。下列说法错误的是 A．图1是牺牲阳极法的示意图，锌块作负极 B．图1中，钢闸门上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C．图2中的钢闸门连接直流电源的负极 D．图2中，高硅铸铁处发生还原反应 6．下列说法正确的是 A．面粉厂严禁烟火的目的是防止发生火灾 B．战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜比纯铜抗腐蚀性更好 C．升高温度反应速率加快主要是因为分子运动速率加快而增加了分子的碰撞机会 D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 7．利用如图所示装置可以提取含废渣中的锰元素。下列说法正确的是 A．该装置中主要发生化学能向电能的转化 B．阴极发生的电极反应为： C．提取结束后，溶液的保持不变 D．每生成，阳极上生成 8．某科学团队研发出“纸电池”，原理如图所示。电池一面镀锌、一面含有石墨，当加入少量水时，纸中的盐会溶解并释放出带电离子，这些离子通过分散在纸张中来激活电池。有关该电池的说法正确的是 A．该电池的镀锌一面为正极 B．该电池反应中石墨的一极发生了氧化反应 C．电池的正极反应式为： D．当有6.5gZn溶解时，转移的电子数为 9．利用如图装置实现钢铁的化学防护，下列说法正确的是 A．连，极发生还原反应 B．连，称牺牲阳极法 C．K连，为时，铁不易被腐蚀 D．连，铁上电极反应为 10．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是 A．乙池中CuSO4溶液的浓度增大 B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L(空气中O2体积分数以20％计算) C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置 D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为 11．下列有关电化学的说法错误的是 A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀，此方法叫做牺牲阳极法 D．电解精炼铜，阳极质量减少时，电子转移不一定是 12．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 13．最近，一种CO2-Al新型电池在某科研所研制成功，其简易装置如图所示。下列说法错误的是 A．每消耗27g Al，吸收1.5mol CO2 B．该装置实现了化学能转化为电能 C．金属铝作负极，发生氧化反应 D．正极反应式为2CO2+2e-=C2O 14．据统计，2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是 A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极 B．c、d为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜 C．a为阴极，电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑ D．制备182g四