精品解析：江西省抚州市黎川县第二中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

江西省抚州市黎川县第二中学2023-2024学年高二上学期 11月期中考试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上： 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列化学实验过程涉及吸热反应的是 A. 稀与稀NaOH溶液在烧杯中混合 B. 向装有稀盐酸的试管中放入打磨过的铁片 C. Al和为基本原料进行铝热反应 D. 将晶体与晶体一起放入烧杯中搅拌 2. 下列说法中不正确的是 A. 物质发生化学变化都伴有能量的变化 B. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 C. 吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量 D. NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应 3. 下列物质溶于水后溶液呈酸性的是 A. HNO3 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O 4. 科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为。则有关该反应自发进行的条件判断正确的是 A. 低温 B. 高温 C. 任何温度下都能自发进行 D. 一定非自发 5. 在2A(g)+B(s)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.5mol•L-1•s-1 C. v(C)=0.9mol•L-1•s-1 D. v(D)=1mol•L-1•s-1 6. 室温条件下，对下列溶液说法正确的是 A. 将的HA溶液加水稀释至100mL，则稀释后的溶液 B. 将氯化钠的水溶液加热至80℃，溶液依然呈中性，此时 C. 将的NaOH溶液加水稀释为250mL，pH刚好下降两个单位 D. 溶液，溶液，两溶液中由水电离的不相等 7. 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：H2(g)+O2 (g)=H2O(l)　△H=-285.8kJ/mol CO(g)+O2 (g)=CO2 (g)　△H=-283kJ/mol C8H18(l)+O2 (g)=8CO2 (g)+9H2O(l)　△H=-5518kJ/mol CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l)　△H=-890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 8. 在催化剂作用下分解速率加快，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物的焓高于生成物的焓 B. 加入催化剂，增大了反应的焓变 C. 加入催化剂，增大了反应物的活化分子百分数 D. 分解的反应可表示为 9. 关于工业合成的反应，下列说法正确的是 A. 压缩气体，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 B. 升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快 D. 增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，因此工业上选择压强越高越好 10. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应 11. 现有常温下由水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液 ②溶液 ③NaOH溶液 ④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是 A. 等体积的①、②溶液分别与足量镁条反应，生成的量①多 B. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② C. ①、③溶液等体积混合后，溶液显中性 D. 等体积的四种溶液导电能力几乎相等 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅 增加反应物的浓度，平衡 向右移动 B 向的中加水稀释，溶液增大 是弱酸 C 温度不变，向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅 溶液中浓度均减小 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后溶液黄色变浅，滴入5滴溶液，溶液变血红色 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 13. 已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线 B. 从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或) C. b点溶液中水的电离程度比c点