1.1.1能级与能层 原子光谱 课件2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构 第1课时 第一章 原子结构与性质 1 1936年，德国科学家马德隆发表了以 事实为依据的完整的 。 能层与能级 原子光谱 构造原理 1925年以后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释 道尔顿 门捷列夫 玻尔 马德隆 知识梳理 原子 原子核 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电） 核电荷数(Z)= 质子数= 核外电子数 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 回忆原子相关知识 知识梳理 能量的高低顺序为________________________________________________。 能量关系： 能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用 、 、 、 、 、 、 …表示，其中每层所容纳的电子数最多为 个 序号及符号： 根据核外电子的 不同，将核外电子分为不同的能层(电子层) 含义： 能量 K L M N O P Q 2n2 E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 能层与能级 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的 能层 (L) (K) 原子核 (M) (N) 电子层 能层越高，电子的能量越高 四 三 二 一 知识梳理 分别用相应能层的序数和字母 等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、 、 、nf等。 根据多电子原子的同一能层的电子的 也可能不同，将它们分为不同能级。 能量 s、p、d、f np nd 能层与能级 含义： 表示方法： 能级 知识梳理 2n2 能层、能级与最多容纳的电子数 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… …… 2 8 18 32 …… …… …… 2n2 能层与能级 原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是 (n为能层的序数) 能级 s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为___ 、 ___ 、 ___、 ___的2倍 3 1 3 5 7 能层序数______该能层所包含的能级数，如第三能层有______个能级 等于 知识梳理 各能级最多容纳的电子数为： 5s能级 2×1=2 5p能级 2×3=6 5d能级 2×5=10 5f能级 2×7=14 5g能级 2×9=18 总计50个电子。 第五能层最多可以容纳多少个电子？分别容纳在哪些能级中？各能级最多容纳多少个电子？ 知识梳理 （1）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个。 核外电子的排布能量规律: 1、原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层上，然后由内 向外依次排布在能量逐渐升高的电子层。 2、能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 核外电子的排布数量规律: ①同一能层的电子,又被分成不同能级,分别用相应能层的序数和字母表示， 如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nf等依次用 等表示。能级数=能层序数，任一能层的能级总是从s能级开始,能级的字 母代号按s、p、d、f……排序,每个能级最多可容纳的电子数依次为自然 数1、3、5、7……的2倍。 ②每一能层中最多容纳的电子数为2n2(n代表能层序数)。 ③不同能层中符号相同的能级所容纳的最多电子数相同。 点拨 小结 在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律： E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f) 相同能层： 同类能级： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s) 1.基态原子与激发态原子 二、基态与激发态　原子光谱 基态原子: 处于最低能量状态的原子 激发态原子: 处于较高能量的原子 原子光谱的产生 基态 K L M N 激发态 K L M N 能量 能量