2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 寒假作业 8 物质结构、元素周期律

限时训练：40min 完成时间： 月 日 教师寄语：天行健，君子以自强不息 作业8 物质结构、元素周期律 【知识回顾●课前背诵】 1．原子的构成微粒及作用 2．原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 ①原子(或核素)的相对原子质量＝ ②元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的平均值。 如A、B、C…为某元素的不同核素，其原子数百分比分别为a%、b%、c%…则该元素的相对原子质量为MA·a%＋MB·b%＋MC·c%＋…其中MA、MB、MC…分别表示核素A、B、C…的相对原子质量(了解)。 3. 金属性强弱判断的依据 ①根据金属与水或与酸反应置换出H2的难易程度，越容易置换出氢，金属性越强。 ②根据最高价氧化物对应的水化物的碱性，碱性越强，金属性越强； ③根据金属间的置换反应； ④金属阳离子的氧化性越强，金属的金属性越弱；⑤根据金属活动顺序表，从左→右，金属性递减； 4. 非金属性强弱判断的依据： ①根据与H2化合的难易程度，越容易与H2化合，非金属性越强； ②根据最高价化合物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强； ③根据气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非金属性越强； ④根据非金属间的置换反应； 5. 微粒半径大小的判断规律： ①同一周期，从左→右，原子半径递减； ②同一主族，从上→下，原子（离子）半径递增； ③具有相同核外电子排布的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，如r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al2+)； ④同一元素不同价态的微粒，价态越高，半径越小，如r(H-)>r(H)>r(H+)，或r(Fe2+)>r(Fe3+)。 6.有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH、NH4Cl等。 7.共价化合物中只含有共价键，没有离子键。 8.含有共价键的物质不一定是共价化合物，如N2，Cl2等是单质，NaOH，Na2O2等是离子化合物。 9.离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素，共价化合物一般只含非金属元素，但个别有金属元素，如AlCl3。 10.只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐NH4Cl，NH4CO3是离子化合物。 11.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 12.有化学键破坏的不一定是化学变化，如HCl、NaCl溶于水；只有化学键的断裂，没有化学键的生成，不是化学变化。 【课时检测】 一、单选题（每个小题只有一个选项符合题意） 1.下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．的分子结构模型是： D．的形成过程是： 2.下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是 A．的结构式为：N≡N B．与互为同位素 C．原子核外有98个中子 D．与互为同素异形体 3.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是(　　) A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族 B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C．同一主族元素的化学性质相同 D．族序数后标注A的元素是主族元素 4.卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A．最高正价均为＋7价 B．X2单质的颜色随核电荷数的增大而加深 C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．F2能从NaBr溶液中置换出溴单质 5.下列实验不能达到实验目的的是(　　 ) 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别放入盐酸中 比较铁、铜的金属性强弱 6.下列粒子半径大小比较正确的是(　　) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na 7.下列结论正确的是 ①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K A．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥ 8.应用元素周期律可