3.3 沉淀溶解平衡 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步训练 一、单选题 1．和是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（　　） A． B．x为0.33 C．d点 D．不能转化为 2．已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O.25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（　　） A．平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大 B．A点CrO42﹣的平衡转化率为50% C．A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014 D．平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7 mol•L﹣1 3．根据下列实验操作和现象能达到实验目的或推出相应结论的是（　　） 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的双水解反应 B Fe2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体 该固体成分为Fe2O3 C 向2mL 0.1mol⋅L−1 MgCl2溶液中加入1mL 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液，再加入4滴0.1mol⋅L−1 FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色 沉淀存在溶解平衡 D 室温下用pH试纸测0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小 判断CH3COOH、HClO酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 4．T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（　　） A．曲线I表示沉淀溶解平衡曲线 B．Z点对应的为 C．Y点对应的溶液是不饱和溶液 D．T℃时，在平衡体系中 5．氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.2×10-6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)+Cl-(aq)=(aq) K1=0.36；(aq)+Cl-(aq)(aq) K2。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl-)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，反应的平衡常数K1>K2 B．图中交点处溶液中：c(H+)-c(OH-)>2c(Cl-) C．Cu+(aq)+2Cl-(aq)(aq)的平衡常数K=3.0×105 D．常温下，若溶液中几乎不含Cu+，则c(Cl-)至少大于0.12mol·L-1 6．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋＋MnS=CuS＋Mn2＋，下列说法错误的是（　　） A．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ 7．下列说法一定正确的是（　　） A．反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态 B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq） D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率 8．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成 C．a点对应的等于点对应的 D．该温度下， 9．下列实验操作和现象及实验结论均正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%双氧水，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响 C 将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 D 室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 酸性：HClO>CH3COOH A．A B．B C．C D．D 10．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点