8.2.2 金属活动性顺序-2023-2024学年九年级化学下册同步教学课件（人教版）

课题2 金属化学性质 第二课时 金属活动性顺序 一 情景导入 这是一颗奇异的“金属树”你想知道它是怎么制造出来的吗？原理是什么？ 回顾：铁钉与硫酸铜溶液反应 并描述现象。 由现象和方程式说明什么问题？ 这说明铁的金属活动性比铜的强，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来 二.新课 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （一） 金属与金属化合物溶液反应 步骤 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝侵入硫酸铜溶液中，过一会取出。 2.把一根洁净的铜丝侵入硝酸银溶液中，过一会取出。 3.把一根洁净的铜丝侵入硫酸铝溶液中，过一会取出。 现象 方程式 活动性 铝+硫酸铜溶液 铜+硝酸银溶液 铝表面生成红色固体， 溶液由蓝色变无色 2AI+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 铜表面生成银白色固体溶液由无色变蓝色 铜+硫酸铝溶液 Cu +2AgNO3 Cu(NO3))2+2Ag 无明显现象 无明显现象 Al＞Cu Cu＞Ag Al＞ Cu （一） 金属与金属化合物溶液反应 金属 + 金属化合物 新金属 +新金属化合物 （一） 金属与金属化合物溶液反应 Al Cu Ag 金属活动性逐渐减弱 （二）常见金属在溶液中活动性顺序 金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 嫁 给 那 美 女 身 体 细 纤 轻 统 共 一 百 斤 金属活动性顺序表 氢指的是氢元素不是氢气，因为酸中没有氢气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （二） 常见金属在溶液中的活动性顺序: 金属活动性由强逐渐减弱 1 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于H之前的金属，才能置换出稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）的氢 2 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 3 规 律 （三）总结思考 判断金属活动性强弱有哪些方法？ 依据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度。 1 2 3 依据金属能否与酸反应 依据金属能否与金属化合物溶液反应 （四）如何设计实验验证两种金属的活动性顺序？ 设计方法： （1）验证两种金属的活动性顺序时，可以将一种金属放在另一种金属的可溶性化合物溶液中，观察能否将另一金属置换出来或根据与酸能否反应及反应的剧烈程度来判断。 药品：锌片、铜丝、银片、稀盐酸、AgNO3溶液 操作与判断：将取锌片、铜丝、分别放入稀盐酸中，验证Zn和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液 中，验证Cu和Ag的活动性顺序。 设计方案1：“酸+金属化合物。 （五）验证三种金属的活动性强弱 （五）验证三种金属的活动性强弱 设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应。 设计方案2：“两单夹一液”。 药品：锌片、银片、CuSO4溶液。 操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。 判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动 性顺序。 设计方案3：“两液夹一单”。 药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。 操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。 判断：根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。 （五）验证三种金属的活动性强弱 课堂练习 1. 在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是 (　　) 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应 A 铜片表面始终没有明显变化 B 一段时间后溶液由无色变为浅绿色 C D 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银 C 课堂练习 2.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2=MnCl2＋Fe，下列说法错误的是 (　　) D A 该反应属于置换反应 B C D 锰的金属活动性比铁强 锰能置换出盐酸中的氢 反应前后元素化合价都不变 感谢聆听 $$