第1部分 微专项6 中和反应的探究 （5年5考）（课件PPT）-【智熊中考·1号学员】2024年河南中考化学精讲册

学科：化学 内容：精讲册课件 1 微专项6　中和反应的探究　（5年5考） 实验 原理 以氢氧化钠与稀盐酸反应为例，反应的化学方程式为 　NaOH＋HClNaCl＋H2O　⁠ 中和反应 的实质 酸中的 　H＋　⁠与碱中的 　OH－　⁠结合生成 　H2O　⁠分子，即 H＋＋OH－H2O ⁠ ⁠ NaOH ＋HClNaCl＋H2O H＋ OH－ H2O 实验 过程 在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，用滴管逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌 ⁠ ⁠ 实验 现象 在碱溶液中滴入无色酚酞溶液后，溶液颜色由无色 　变为红色　⁠；向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当溶液恰好 　变为无色　⁠时停止滴加稀盐酸 实验 结论 氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应 变为红 色 变为无色 【拓展与创新】 1.中和反应的pH坐标曲线图 （1）曲线类型判断 图解：图1中，A点pH 　＞　⁠7，可判断出在未反应前溶液呈 　碱　⁠性（填“酸”或“碱”），B点pH 　＝　⁠7，表示 　酸碱恰好完全反应　⁠；C点pH 　＜　⁠7，可判断出该反应是将 　酸加入碱中　⁠（填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同）。同理可判断出图2是将 　碱加入酸中　⁠。 ＞ 碱 ＝ 酸碱恰好完全反应 ＜ 酸加入碱中 碱加入酸中 （2）曲线中各点对应溶液中的溶质判断（以NaOH溶液和盐酸反应为例） 图1 图2 A点 NaOH HCl M点 ① 　NaOH、NaCl　⁠ ④ 　NaCl、HCl　⁠ B点 ② 　NaCl　⁠ ⑤ 　NaCl　⁠ C点 ③ 　NaCl、HCl　⁠ ⑥ 　NaOH、NaCl　⁠ NaOH、NaCl NaCl、HCl NaCl NaCl NaCl、HCl NaOH、NaCl 2.反应后溶液成分的探究 以氢氧化钠和稀盐酸的反应为例 （1）当酸的量不足时，溶液的pH＞7，此时溶质为 　NaOH、NaCl　⁠，溶液依然为红色； （2）当酸和碱恰好完全反应时，此时溶液pH＝7，溶质为 　NaCl　⁠，溶液呈无色； （3）当酸过量时，溶液的pH＜7，此时溶质为 　NaCl、HCl　⁠，溶液呈无色，可用pH试纸、活泼金属、碳酸盐等来检验过量稀盐酸。 NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl 反思设问 在不使用酸碱指示剂的情况下如何判断中和反应是否发生？ 加入CuCl2观察是否有蓝色沉淀生成，若没有，则证明发生了中和反应（合理即可）。 3.证明中和反应发生的方法 （1）测定pH：利用传感器等测定溶液pH变化。 ①碱入酸时，pH由 　＜　⁠（填“＞”“＜”或“＝”，后同）7变为 　＝　⁠7再到 　＞　⁠7时，证明发生了中和反应。 ②酸入碱时，pH由 　＞　⁠7变为 　＝　⁠7再到 　＜　⁠7时，证明发生了中和反应。 ＜ ＝ ＞ ＞ ＝ ＜ （2）利用温度的变化 ①当实验进行到 　44　⁠s时，酸与碱恰好完全反应。 ②从能量变化的角度看，该反应属于 　放热　⁠反应（填“放热”或“吸热”）。 ③利用将盐酸加入NaOH溶液中进行酸碱中和反应，如图当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是 　NaOH、NaCl　⁠（填化学式，下同），当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是 　NaCl、HCl　⁠。 44 放热 NaOH、NaCl NaCl、HCl ⁠ ⁠（2020河南） 利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2 mL时，所得溶液中溶质化学式为 　HCl、NaCl　⁠，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 　红　⁠色。 HCl、 NaCl 红 1.（2023新乡一模）中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列应用没有利用中和反应原理的是（　B　） A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜 C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 B 2.（2023荆州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　C　） A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成 C.测得该溶液的pH＝7 D.滴入酚酞试液，溶液显红色 C 3.（2023苏州）常温下，将10 mL 5％ NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5％稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　A　） A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液