第1部分 第10单元 酸和碱（课件PPT）-【智熊中考·1号学员】2024年河南中考化学精讲册

学科：化学 内容：精讲册课件 1 第十单元　酸和碱 物质转化网 闪充考点 闪充真题 以酸或碱为核心的物质转化网络 1.以HCl、H2SO4为核心的转化 返回目录 ① 　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑　⁠、  　Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑　⁠、  　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　⁠、  　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　⁠ Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 写出图中涉及的化学方程式： 返回目录 ② 　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　⁠、  　Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O　⁠、  　CuO＋2HClCuCl2＋H2O　⁠、  　CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　⁠ Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O CuO＋2HClCuCl2＋H2O CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O 返回目录 ③ 　NaOH＋HClNaCl＋H2O　⁠、  　2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　⁠、  　Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O　⁠、  　Ca（OH）2＋H2SO4CaSO4＋2H2O　⁠ ④ 　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠、  　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑　⁠ ⑤ 　HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 ⑥ 　BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl NaOH＋HClNaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O Ca（OH）2＋H2SO4CaSO4＋2H2O Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑ HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl 返回目录 2.以NaOH、Ca（OH）2为核心的转化 返回目录 ① 　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　⁠、  　CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O　⁠、  　SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O　⁠、  　SO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2O　⁠ CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O SO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2O 写出图中涉及的化学方程式： 返回目录 ② 　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　⁠、  　2HCl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O　⁠、  　H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O　⁠、  　H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O　⁠ HCl＋NaOHNaCl＋H2O 2HCl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O 返回目录 ③ 　MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl　⁠、  　MgCl2＋Ca（OH）2Mg（OH）2↓＋CaCl2　⁠、  　CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4　⁠、  　CuSO4＋Ca（OH）2Cu（OH）2↓＋CaSO4　⁠ ④ 　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　⁠ MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl MgCl2＋Ca（OH）2Mg（OH）2↓＋CaCl2 CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4 CuSO4＋Ca（OH）2Cu（OH）2↓＋CaSO4 Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH 返回目录 常见酸的性质和用途（5年5考） 考点 1 【2022版课标要求】　☆以盐酸、硫酸为例通过实验探究认识酸的主要性质和用途。1.定义：在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。 返回目录 2.酸的物理性质和用途 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 颜色、 状态、 气味 无色液体、有刺激性气味 （浓硫酸）无色黏稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 返回目录 盐酸 硫酸 特点 浓盐酸具有 　强挥发性　⁠ （1）浓硫酸具有吸水性（物理性质） （2）浓硫酸具有强腐蚀性（ 　化学　⁠性质） （3）浓硫酸溶于水时会放出大量热 强 挥发性 化学 返回目录 盐酸 硫酸 用途 重要化工产品，用于金属表面除铁锈、制药；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 返回目录