7.3溶液浓稀的表示（第一课时溶质的质量分数及其简单计算）教学设计---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

溶液浓稀的表示 第一课时 溶质的质量分数及其简单计算 一、学习目标 1. 理解溶质质量分数的概念及其计算方法。 2. 了解溶液浓稀与溶质质量分数的关系。 3. 能够运用溶质质量分数进行简单的计算。 二、学习过程 （一）知识回顾 1. 什么是溶液？溶液由哪几部分组成？ 2. 什么是溶质的质量分数？如何计算？ （二）新课引入 通过前面的学习，我们已经了解了溶解、溶质质量分数等概念。但在实际生产和生活中，我们不仅要知道物质溶解在溶剂中，还要知道所形成的溶液的浓度，即溶液的浓稀。本课时我们将重点学习溶质的质量分数及其简单计算，以便更好地理解溶液浓稀的表示方法。 （三）新课学习 1. 溶质质量分数的概念及计算方法 溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数 = （溶质质量 / 溶液质量）× 100%。在实际应用中，我们可以利用这个公式来计算溶液的浓度，或者比较不同溶液的浓度大小。 例如，如果一个溶液含有20g食盐和100g水，那么该溶液的溶质质量分数为：（20g / 120g）× 100% = 16.7%。如果再加入5g食盐，新的溶质质量分数为：（25g / 125g）× 100% = 20%。由此可见，新的溶液比原来的溶液更浓。 2. 溶液浓稀与溶质质量分数的关系 溶液的浓稀是指溶液中所含溶质的多少，与溶液是否饱和无关。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。而溶质的质量分数是表示溶液组成的概念，它与溶液是否饱和无关，但与溶质的量和溶剂的量有关。如果溶质越多、溶剂越少，则溶液的浓度越大，即越浓；反之则越稀。 例如，在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某溶质，随着加入溶质的量的不同，我们可以得到不同的溶液状态。当加入的溶质很少时，形成的溶液可能是稀的；当加入的溶质越来越多时，形成的溶液可能会越来越浓。这说明溶质的质量分数越大，溶液的浓度也越大。 3. 溶质质量分数的简单计算 （1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数； （2）已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质的质量； （3）已知溶剂和溶液的质量分数，求溶液的质量。 例如，在一定温度下，有某饱和溶液100g，其中含有30g溶质和70g溶剂。计算该溶液的溶质质量分数。（1）该饱和溶液的溶质质量分数为：（30g / 100g）× 100% = 30%。（2）如果从该饱和溶液中取出20g，则这20g溶液中所含的溶质质量为：20g × 30% = 6g。（3）如果将这20g饱和溶液稀释成质量分数为15%的溶液，需要加入的水的质量为：20g - 6g = 14g。因此，需要加入的水的质量为：14g / （70g / 100g）× 15% = 20g。所以需要加入的水的质量为20g。 4. 教学互动 教师可安排学生进行小组讨论，探讨溶质质量分数的概念、计算方法和简单计算的应用。学生可以分享自己的计算过程和结果，进一步巩固所学知识。同时，教师也可以引导学生思考如何在实际生活中应用所学知识，培养学生的实际应用能力。通过互动交流和讨论，可以激发学生的学习兴趣和探究精神，提高学生的学习效果。 5. 板书内容 （1）溶质质量分数的概念及计算方法； （2）溶液浓稀与溶质质量分数的关系； （3）溶质质量分数的简单计算及其应用。 学科网（北京）股份有限公司 $$