7.2物质溶解的量教学设计---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

物质溶解的量 一、学习目标 1. 理解溶解度的概念，了解溶解度的基本特征。 2. 掌握溶解度的计算方法，能够进行相关计算。 3. 了解溶解度曲线的概念，能够绘制溶解度曲线。 4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。 二、学习过程 （一）知识回顾 1. 什么是溶解？什么是溶液？溶解有哪些基本特征？ 2. 什么是溶质的质量分数？如何计算？ 3. 什么是饱和溶液与不饱和溶液？它们之间有何区别？ （二）新课引入 通过前面的学习，我们已经了解了溶解和溶质质量分数等概念。但是，我们还需要了解物质溶解的量与溶液的关系。当我们把某溶质加入一定量的溶剂中，随着加入溶质的量的不同，我们可以得到不同的溶液状态，即饱和溶液与不饱和溶液。而溶解度是描述物质溶解的量的一个重要概念。今天我们将重点学习溶解度的概念及其计算方法。 （三）新课学习 1. 溶解度的概念及基本特征 溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度具有以下基本特征： （1）必须在一定温度下； （2）必须在100g溶剂中； （3）必须达到饱和状态； （4）所溶解的质量必须是一个定值。 2. 溶解度的计算方法 溶解度的计算方法主要包括以下步骤： （1）确定温度：首先需要确定所讨论的物质的溶解度对应的温度； （2）确定溶剂质量：通常取100g溶剂； （3）确定溶质质量：根据题目给出的条件，确定该温度下物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量； （4）转换为溶质质量分数：如果需要，可以将所求得的溶质质量转换为溶质质量分数。 例如，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。这意味着在20℃时，100g水中最多可以溶解31.6g硝酸钾，形成饱和溶液。如果某溶液在20℃时含有63.2g硝酸钾，这意味着该溶液在20℃时已经达到了饱和状态。因此，我们可以说该溶液中硝酸钾的溶解度为31.6g。通过这样的计算方法，我们可以计算出任何温度下任何物质在100g溶剂中的溶解度。 3. 溶解度曲线的绘制与解读 溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化情况的曲线。通过绘制溶解度曲线，可以直观地了解物质的溶解度随温度的变化情况。在溶解度曲线上，我们可以找到物质的溶解度随温度变化的规律，从而更好地了解物质的性质和变化规律。例如，在绘制硝酸钾的溶解度曲线时，我们可以发现硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。这意味着在加热时，硝酸钾在水中的溶解能力会增强。通过溶解度曲线的绘制和解读，我们可以更好地了解物质的性质和变化规律，为实际生产和科学实验提供重要的参考依据。 4. 教学互动 教师可安排学生进行小组讨论，探讨溶解度的概念、计算方法和溶解度曲线的绘制方法。学生可以分享自己的实验心得和观察结果，进一步巩固所学知识。同时，教师也可以引导学生思考如何在实际生活中应用所学知识，培养学生的实际应用能力。通过互动交流和讨论，可以激发学生的学习兴趣和探究精神，提高学生的学习效果。 5. 实验操作：测定不同物质在不同温度下的溶解度，并绘制溶解度曲线。 实验步骤： （1）准备一些物质如氯化钾、硝酸钾，以及一些溶剂水等； （2）在不同的温度下，分别测定这些物质在溶剂中的溶解度； （3）将实验数据整理成表格或图形； （4）根据实验数据绘制溶解度曲线。 实验注意事项：在实验过程中要保持安静，不要用力摇晃试管，以免影响观察效果。同时要注意安全，不要将试管口对着自己或他人。另外，实验结束后要及时清洗试管等实验器材。 实验结果分析：根据实验结果，分析不同物质在不同温度下的溶解度变化情况。通过实验操作和观察，可以帮助学生更好地理解溶解度的概念及其计算方法，同时也可以培养学生的实验操作能力和观察能力。 6. 板书内容 （1）溶解度的概念及基本特征； （2）溶解度的计算方法； （3）溶解度曲线的绘制与解读。 学科网（北京）股份有限公司 $$