4.1原电池同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是 A．碱性锌锰电池 B．氢氧燃料电池 C．酸性锌锰电池 D．镍镉电池 2．2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn－NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A．Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势高 B．电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小 C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D．当电路通过1mole-时，整个电池系统质量会增大2.6g 3．用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．电极2发生还原反应 B．电池工作时，Na+向负极移动 C．电子由电极1经外电路流向电极2 D．电极1的电极反应为 4．液流电池是一种将正负极的电解质溶液分开，各自循环的高性能蓄电池，由于存放电解质溶液的液罐和反应场所分离，液流电池能够突破传统电池的体积限制，具有电池容量高、循环使用寿命长的特点。下列有关液流电池的说法错误的是 A．放电时，电子由负极经外电路流向正极 B．放电时，正极发生还原反应 C．正负极电解质溶液的成分可能不同 D．液流电池能将化学能全部转化成电能 5．下列说法正确的是 A．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向正极和负极 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 6．将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，下列叙述正确的是 A．正极有O2逸出 B．硫酸溶液的pH增大 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．锌片上有H2逸出 7．为了消除氢氧化物污染，可以设计出一种装置处理硝酸厂尾气的同时获得电能，工作原理如图所示。装置中电极均为涂装催化剂的网状电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。下列说法错误的是 A．在电池正极生成，由发生还原反应所得 B．通入的电极反应为 C．若有0.4mol通过质子交换膜，则有1.12L(标准状况)甲烷被氧化 D．装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变 8．为探究与溶液的反应，进行如下实验： 实验1 将浓度均为溶液和溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。 实验2 搭建如图所示装置，闭合一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 下列说法正确的是 A．实验1反应后的上层清液中 B．实验2的总反应方程式为 C．实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大 D．实验1和实验2表明，和发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大 9．下列叙述不正确的是 A．在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 B．理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池 C．一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高 D．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，盐桥中的阳离子向负极移动 10．下列说法正确的是 A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 11．已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下，下列说法中正确的是 A．放电时，正极的电极反应为 B．放电时，负极的电极反应为 C．放电时，移向负极 D．充电时，A电极与外接电源的正极相连 12．某同学将铁丝及铜丝插入柠檬中，制成了如图所示的水果电池。下列说法不正确的是 A．Fe做负极，放电时质量不断减小 B．电流从铜丝经导线流向铁丝 C．Fe电极反应： D．该装置能量转化存在：化学能→电能→光能 13．美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一、培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变。电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L，则电池内电子转移的物质的量约为 A．8.9×10-3 mol B．4.5×10-2 mol C．1.1×102 mol D．5.6×10 mol 14．机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池工作时，下列说法不正确的是 A．铅作正极 B．二氧化铅发生还原反应 C．电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极 D．铅电极的电