1.1.2构造原理与电子排布式 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构 第2课时 构造原理与电子排布式 第一章 原子结构与性质 三、构造原理与电子排布式 【思考】请同学们画出1-18号原子核外电子分层排布的原子结构示意图 1、电子排布式 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子 s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为 。 1、3、5、7...的二倍 能层 K L M N 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 从 H 到 C 的基态原子电子排布式如下:  氢　 氦　　 锂　　 铍　　　 硼　　　 碳 1s1 1s2 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2  【思考】电子排布式跟原子结构示意图的关系？ 【思考】根据已有知识，试写出钾的基态原子的可能核外电子排布式与原子结构示意图，并与真实情况进行对比。 实际：1s22s22p63s23p64s1 2 ＋19 8 8 1 【思考】随着核电荷数的递增，基态原子电子先填入4s能级再填入3d能级的依据是什么？ 构造原理 2、构造原理 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增， 新增电子填入能级的顺序称为构造原理。(课本P8) 实际：1s22s22p63s23p64s1 2 ＋19 8 8 1 电子填充时先进入4s能级后进入3d能级 随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的 源于光谱学事实 存在能级交错 电子填入能级的顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→ 5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 能层 K L M N 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 在6s 后面 构造原理的能级交错 Ens＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜Enp Sc： 2 2 6 2 6 1 2 能级交错 【思考】书写电子排布式时要注意什么呢？ 充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！ 电子排布式的书写 [2020江苏] 基态Fe原子的核外电子排布式： . 1s22s22p63s23p63d64s2 ★要求：熟练书写1－36号元素原子的电子排布式 第一周期到第四周期 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s C 离子的电子排布式 ①先写原子的电子排布式 ②再考虑得失电子情况: 失去电子时先失最外层电子。（与构造原理填充顺序不同） 特例 Cr基态原子的电子排布式： Cu基态原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 半充满 全充满 构造原理是个理想化模型 (有局限性) 1s2 2s22p6 3s23p6 4s 24p6 5s 25p6 6s 26p6 7s 27p6 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 除He外稀有气体基态原子的最外层电子排布通式：ns2np6 方括号(原子实)：内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号的形式表示 O [He] 2s22p4 Si [Ne]3s23p2 Cu [Ar] 3d10 4s1 [2022湖南] 基态Se的核外电子排布式为[Ar] . [2022海南] 基态O的电子排布式为 . 3d104s24p4 1s22s22p4 [He]2s22p4 价电子的位置： 1）主族、零族元素：最外层电子。 Cl的价层电子排布式：3s23p5 2）副族和第VIII族元素(过渡元素)： 价电子除最外层电子外，还包括次外层电子[d(常考) 或f] Mn的价层电子排布式为3d54s2 Na Al Cl Mn Br 3s1 3s23p1 3s23p5 3d5 4s2 4s24p5 [2023北京] 基态S原子价层电子排布式： . [2022广东] Se与S同族，基态硒原子