1.1.1能层与能级 基态与激发态 原子光谱 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

化学研究的是构成宏观物体的物质。 物质的组成与结构 物质的性质与变化 决定 引言 第一章 原子结构与性质 第二章 分子结构与性质 第三章 晶体结构与性质 原子 核外电子 (带负电) 原子核 质子 中子 (带正电) (不带电) (不带电) 1、原子的组成 第一节 原子结构 第1课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 第一章 原子结构与性质 电子层 电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 离核远近 能量高低 K L M N O P Q 近 远 低 高 能层 简化模型 在多电子的原子中，电子分别在能量不同的区域运动。 1、核外电子总是尽可能地先排满能量 的电子层。 2、第n层最多能最多容纳 个电子。 4、次外层最多能容纳 个电子，倒数第三层最多容纳 个电子。 3、最外层最多容纳 个电子(K层为最外层时最多容纳2个)。 核外电子排布规律 氧 镁 氩 钠 +8 2 6 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +18 2 8 8 低 2n2 8 18 32 一、能层与能级 核外电子按能量不同分成能层 1、能层(电子层) （1）概念： （2）表示方法及各能层最多容纳的电子数 能层序数n 一 二 三 四 五 六 七 符号 K　  L　  M　  N　  O P Q 最多电子数 2=2×12 8=2×22 18=2×32 32=2×42 50=2×52 72=2×62 98=2×72 2×n2个(n为能层序数) （3）能层越高，离电子核 ，电子的能量 . 越远 越高 能量的高低顺序为____________________________________。 E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 楼层 能层 2、能级（1）概念： 同一能层的电子，根据能量的不同还被分成不同的能级。 【思考】多电子原子中，同一能层的电子能量是否一定相同？ 不一定 相应能层的序数+字母 等表示，如N能层的s能级表示为 。 s、p、d、f 4s （2）表示方法及各能级最多容纳的电子数 同一楼层的不同户型 能级数_____该能层序数（n) = 一个能层最多能容纳2n2个电子(n为能层序数) s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7...的二倍。 相同 2×52 = 50 5s、5p、5d、5f等5个能级 各能级最多容纳的电子数分别为2、6、10、14和18 2+6+10+14+18=50 D A 【思考】第四能层的四个能级间的能量从低到高的顺序为？ 不同能层的s能级的能量顺序为？ 同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)<E(nd)< E(nf) 不同能层同一能级的能量顺序：如E(1s)< E(2s)<E(3s) 二、基态与激发态 原子光谱 1、基态原子： 2、激发态原子： 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 基态原子吸收能量，它的电子会跃迁 到较高能级，变为激发态原子 E0 基态原子 吸收能量 释放能量 激发态原子 能量 光能 (主要形式) E4 E3 E2 E1 发射光谱 吸收光谱 K L M 基态氢原子 K L M 能量 吸收能量 激发态氢原子 原子 处于最低能量状态 基态原子 处于较高能量状态 激发态原子 (电子跃迁到较高能级) 吸收能量 释放能量 发射光谱 吸收光谱 光谱分析仪 3、原子光谱：各种原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱 锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱 与电子跃迁有关的现象 霓虹灯 LED灯光秀 焰火 激光 荧光 如焰色试验 原子光谱的应用 鉴定元素 发现新元素 碱金属及其化合物灼烧时,原子中的电子获得能量发生跃迁,原子从基态变为激发态(不稳定)。很快电子又跃迁回能量较低的轨道，以光的形式释放能量,形成不同的焰色。钾和钠的结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以焰色不同 课本32页12题 谢谢观看 2、能级 （1）概念： 同一能层的电子，还被分成不同的能级。 就像楼房的同一层有不同的户型 【思考】多电子原子中，同一能层的电子能量是否一定相同？ 不一定 【思考】第四能层的四个能级间的能量从低到高的顺序为？ 不同能层同一能级的能量顺序为？ 同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)<E(nd)< E(nf) 不同能层同一能级的能量顺序：如E(1s)< E(2s)<E(3s) 就像居民楼