2.1 化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步练习 一、单选题 1．下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是（　　） A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应 B．A+B C D+E F C．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉 D．G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应 2．下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是（　　） A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈 B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体 C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快 3．①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液； ②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液； ③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。 若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（　　） A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　） A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 5．下列说法错误的是（　　） A．对于A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)的反应，加入A，反应速率不变 B．2NO2⇌N2O4 (正反应放热)，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率臧小 C．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D．100 mL2 mol/L稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 6．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比 C．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率 7．已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是（　　） A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③ C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞② 8．相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的速率如下： ①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙ s -1④v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1 其中反应最快的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 9．设C+CO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（　　） A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　） A．化学方程式为：2M N B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 D．t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化 11．某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是（　　） A．该反应的化学方程式为2Z＋Y3X B．反应开始至2 min末，X的化学反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡 D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 12．在一定条件下，向容积固定的密闭容器中加入1 mol/L N2和5 mol/L H2，发生反应：N2＋3H2 2NH3，2 min时，测得剩余的N2为0.5 mol/L，则下列化学反应速率的表达式中正确的是（　　） A．v(N2)＝1 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.25 mol·