第四章第三节化学键——离子键（第一课时）课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 离子键【课时1】 第三节　化学键 素养要求 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，了解离子键的概念。 2.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程。 3.理解离子化合物的概念，并能识别简单的离子化合物。 2 离子键 学习目标 离子化合物 电子式 本质 判断 书写 判断 概念 判断 科学史话--化学键 安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件，一般是用钢制的长方条（亦称“辖”） 直接相邻的 原子或离子之间存在的 强烈的相互作用 化学键 离子键 共价键 金属键 微粒之间是如何牢固连在一起的？ 钠与氯原子是如何形成NaCl的？ 联想与质疑 ＋11 Na ＋17 Cl ＋17 Cl- 氯化钠形成示意图 ＋11 Na+ ＋11 ＋17 NaCl 失去电子 得到电子 不稳定 稳定 任务一 离子键 1. 概念： 带相反电荷的阴、阳离子间通过静电作用结合在一起的相互作用力 2. 概念要点: 阴、阳离子 静电作用 成键微粒 —— 键的实质 —— 成键范围 —— 活泼金属(IA 、IIA)或NH4+ 与非金属(VIA 、VIIA等) （包括静电引力和静电斥力） 3.形成离子键的本质 (1)形成条件：一般，活泼金属原子失去电子后形成阳离子，活泼非金属原子得到电子后形成阴离子，它们均达到__________， 阴、阳离子通过静电作用形成离子键，两种离子以静电作用结合成化合物是离子化合物。 稳定结构 (2)形成过程 原子间发生电子得失，形成稳定结构，使体系能量降低 任务一 离子键 阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物 或：含有离子键的化合物为离子化合物 1、定义： 2.常见的离子化合物: ①强碱: 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ②大多数盐:如NaCl、K2SO4、NH4F等 ③活金属氧化物、过氧化物: 如Na2O、CaO、Na2O2等 ④活泼金属氢化物、碳化物、氮化物: 如NaH、CaC2、Na3N等 注：离子化合物中一定含有离子键 任务二 离子化合物 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物( ) (2) 离子化合物中一定只含有离子键( ) (3) 含有金属元素的化合物一定是离子化合物( ） (4) 离子化合物一定含有金属元素( ) (5) IA族元素与VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物( ） (6)离子化合中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电( ） 概念·辨析 √ × × × × × 任务二 离子化合物 下列不属于离子化合物的是 A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NaNO3 成功体验 (2022·玉溪澄江一中高一期中)下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　) A.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 B.在化合物CaF2中，两个氟离子之间也存在离子键 C.NaCl固体能导电 D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D 典例·剖析 任务二 离子化合物 归纳总结 离子键的三个“一定” 和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 【思考】化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化，那么用什么来表示呢? 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢? 任务三 电子式 1、定义： 在元素周围用小黑点∙（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式 (1)原子的电子式 H O Cl 在元素符号四个方向逐一放置最外层电子 (2)简单阳离子的电子式 +12 8 2 2 Mg 原子结构示意图 +12 8 2 Mg2+ 离子结构示意图 Mg2+ Mg 原子的电子式 阳离子的电子式 离子符号本身 Mg Na 2.电子式书写 任务三 电子式 meiyangyang8602 meiyangyang8602 （3）简单阴离子的电子式 +17 8 7 2 Cl 原子结构示意图 +17 8 8 2 Cl- 离子结构示意图 Cl 原子的电子式 阴离子的电子式 [ ]- Cl 画出最外层电子数，加中括号“[ ]”，并注