2.2.2 元素第一电离能的周期性变化（分层练习）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）

2.2.2元素性质的递变规律 (元素第一电离能的周期性变化） 课后分层练 1.下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是(　　) A．K>Na>Li B．F>O>S C．As>P>N D．O<N<C 2.下列说法中正确的是(　　) A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 3.下列对电负性的理解不正确的是(　　) A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小 C．若某主族元素的电负性小于1.8，则该元素为金属元素 D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 4.下列说法正确的是(　 　) A．第3周期元素中氯的第一电离能最大 B．氮的第一电离能比氧小 C．在所有的元素中氦的第一电离能最大 D．钠的第一电离能比铍大 5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大 B．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3… C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 6.具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是(　　) A．ns2np2 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 7.不能说明X的电负性比Y的大的是(　 　) A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 B．与H2化合时X单质比Y单质容易 C．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 8.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　) A．Li、F B．Na、F C．Na、Cl D．Mg、O 9．下列说法正确的是(　　) A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果 B．通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 10．下列说法正确的是(　　) A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 11．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是(　　) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2E C．第一电离能： A>B D．单质的熔点：A＜B 12．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　) A．①Na，K，Rb　②N，P，As　③O，S，Se　④Na，P，Cl　元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④ C．某元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素可能在第3周期ⅡA族 D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4半径最大的是① 1.下列原子第一电离能最大的是(　　) A．O B．Ne C．F D．N 2.已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为，下列有关说法正确的是(　　) H S N Al Cl Si 2.1 2.5 3.0 1.5 3.0 1.8 A．A中S和O的共用电子对偏向S B．A中S和N的共用电子对偏向N C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物 D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－4 3.下列关于电负性的叙述中，不正确的是(　　) A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小 B．电负性是以氟4.0作为标准的相对值 C．主族元素的电负性越大，元素的金属性越强 D．元素的电负性越大，元素的非金属性越强 4.某短周期主族元素M的电离能I1～I7数据如表所示(单位