第一章 原子结构与性质 练习 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第一章　原子结构与性质 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32 Cl 35.5　K 39　Mn 55　Fe 56。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各项正确的是(　　) A.NaCl的电子式 B.基态18Ar原子的价层电子轨道表示式 C.F-的结构示意图 D.px轨道的电子云轮廓图 2.下列说法正确的是(　　) A.错误,违反了泡利原理 B.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍,支持这一结论的是构造原理 C.6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p63d4违反了泡利原理 3.锑的相关信息如图所示,下列说法正确的是(　　) A.Sb元素的质量数是121.8 B.Sb元素位于第五周期第ⅤA族 C.Bi原子的6p能级上有1个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4.下列说法中正确的是(　　) A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大 C.镁原子的电子排布式由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态变成激发态 D.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子 5.符号“2p1”没有给出的信息是(　　) A.能级　　　　B.电子层 C.电子数　　　　D.原子轨道在空间的伸展方向 6.下列叙述中,正确的是(　　) A.基态镁原子的电子排布式是1s22s22p63p2 B.价层电子排布式为3d104s1的元素位于第四周期第ⅠA族,是s区元素 C.硅原子核外有14种不同运动状态的电子 D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 7.已知X、Y是前四周期的两种主族元素,下表中由条件得出的结论一定正确的是(　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径:X>Y 原子序数:X<Y B 若氢化物的熔点:HmX>HnY 元素的相对原子质量可能:X>Y C 若元素原子的价层电子数:X>Y 元素的最高正化合价关系:X>Y D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能:X>Y 8.下列叙述中(n为能层序数),不正确的是(　　) A.基态原子的最外层电子数为奇数的元素均为主族元素 B.根据构造原理,电子填入能级的顺序一般为ns→(n-1)d→np C.周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种 D.d能级电子能量不一定高于s能级电子能量 9.有下列4种原子: ①2p轨道上有2对成对电子的原子; ②价层电子排布式为2s22p3的原子; ③短周期中第一电离能最小的原子; ④第三周期中形成的离子半径最小的原子。 下列有关比较中正确的是(　　) A.原子半径:④>③>②>① B.电负性:①>②>④>③ C.第一电离能:①>④>②>③ D.最高正化合价:①>②>④>③ 10.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是(　　) A.电负性:W>Z>Y>X B.简单气态氢化物稳定性:W>Z C.简单离子的半径:W>X>Z D.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式可能为X3W2 11.现有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。X元素的核外电子数和电子层数相等;Y元