1.1.2 构造原理与电子排布式 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 第一节 原子结构 化学选择性必修2《物质结构与性质》 第2课时　 构造原理与电子排布式　 电子云与原子轨道 薛定谔 学习目标 论证证据与模型认知： 知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理 宏观辨识与微观探析： 能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异 2 旧知回忆 能层 K L M N O P Q 能级 .......... 轨道数 .......... 电子数 .......... 电子 总数 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 8 18 32 3 构造原理与电子排布式 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 能量升高 能量升高 1、构造原理 （1）定义： 每一行对应一个能层 每一小圈对应一个能级 各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数 递增而增加的电子填入能级的顺序 （2）示意图： 4 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s 构造原理与电子排布式 能级交错： 电子填充是按3p→4s→3d的顺序 而不是按3p→3d→4s的顺序 随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。 从第三能层开始出现能级交错现象， ； ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np 能层序数大，但能级的能量不一定高。部分能级有交错现象。 [思考] 为什么K原子的原子结构示意图不是 ,而是 ? K原子在排满第二层后，先排布3s、3p能级，3d能级能量高于4s能级，故最后一个电子排入4s能级而不是3d能级,所以它的原子结构示意图是 。 构造原理与电子排布式 2、电子排布 按照构造原理，元素的核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。电子填满了一个能级，开始填入下一个能级，由此构建了元素周期表中各元素的基态原子的电子排布。 例如，从氢到碳的基态原子电子排布式为： 1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2 氢 氦 锂 铍 硼 碳 能层序数 该能级上的电子数 能级符号 【课堂练习】 书写4-20号元素核外电子排布式。 (1)5B : ； (2)6C: ； (3)7N: ； (4)8O: ； (5)9F: ； (6)10Ne: ； (7)11Na: ； (8)12Mg: 。 (9)13Al : ； (10)14Si: ； (11)15P: ； (12)16S: ； (13)17Cl: ； (14)18Ar: ； (15)19K: ； (16)20Ca: